【題目】有關萃取操作的說法中，不正確的是（　�。�
A.實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B.溶質溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色
C.溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大
D.CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

【答案】D
【解析】A．分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A不符合題意；

B．溶質溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色，如苯溶于四氯化碳無顏色，故B不符合題意；

C．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應，故C不符合題意；

D．酒精與水互溶，不能做萃取劑，故D符合題意．

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)烴的分子式為CmHn，相對分子質量為H2的39倍。它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液因反應而褪色。在催化劑存在時，7.8 g該烴能與0.3 mol H2發(fā)生加成反應生成相應的飽和烴CmHp。則

(1)m、n、p的值分別是m＝________，n＝________，p＝________。

(2)CmHp的結構簡式是__________________。

(3)CmHn能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應，該反應的化學方程式是___________________，

該反應屬于________反應，有機產(chǎn)物的名稱是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼的最高價含氧酸的化學式不可能是（ ）
A.HBO2
B.H2BO3
C.H3BO3
D.H2B4O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．由同種分子構成的物質一定是純凈物

D．電離時能生成H+的化合物一定是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的說法正確的是（　�。�
A.有單質生成的化學反應，一定是氧化還原反應
B.金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑
C.有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質一定是氧化劑
D.有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中可逆反應 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質的量)下列判斷正確的是

A. 加入催化劑可以使狀態(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B. 若 T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應

C. 達到平衡時 A2 的轉化率大小為： b＞a＞c

D. 在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質的量大小為： c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A.Fe→FeSO4
B.SO2→S
C.CO→CO2
D.HCl→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

pH＝8

(1)實驗①可說明________(填字母)。

a．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8mol·L－1

b．H2S2O3是一種弱酸

c．Na2S2O3是一種弱電解質

d．Na2S2O3的水解方程式為S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－

(2)寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________。

(3)Na2S2O3溶液中加入鹽酸有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體生成，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。

(4)實驗室制得的Na2S2O3·5H2O粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般在酸性條件下用KMnO4標準溶液滴定(假設粗產(chǎn)品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28 g粗樣品溶于水，用0.40 mol·L－1 KMnO4標準溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL(5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O)。試回答：

①此滴定實驗是否需要指示劑？_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，中國使用銅的歷史年代久遠。大約在六、七千年以前中國人的祖先就發(fā)現(xiàn)并開始使用銅。純銅是柔軟的金屬，呈紫紅色，延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，請回答下列問題：

(1)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_______(填選項字母)

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應

b.溶液中Cu2+向陰極移動

c.電解過程中，陽極和陰極的質量變化相等

d.利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬

(2)目前的電路板，主要由線路和圖面組成，線路是作為原件之間導通的工具，在設計上會另外設計大銅面作為接地及電源層，在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為______________。

(3) Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質生成，溶液變?yōu)樗{色，寫出反應的離子方程式_________________。

(5)火法煉銅的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反應中每生成1molCu，轉移________mole-。

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