25 ℃時，向c mL pH=a的鹽酸中滴加pH="b" 的NaOH溶液10 c mL，溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于加入Na+的物質(zhì)的量，則此時a+b的值為


  1. A.
    13
  2. B.
    14
  3. C.
    15
  4. D.
    無法確定
A
溶液中電荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)。
當n（Cl-）=n（Na+）時,說明該溶液n(H-)=n(OH-)，故有：10-a×c=×10c，
所以10-a=10b-14+1，
a+b=13。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?龍巖一模）（改編）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其Ksp=[An+]m?[Bm-]n，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積．25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：
物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色 白 黃 黑
Ksp（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）。回答下列問題：

（1）寫出MOH的電離方程式                  

（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                  _____；

此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__   _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系

B點_____________            _；C點___                   __________；

（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明一中、二中高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________           _；
（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二下學期期中考化學卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  

（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                              _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________           _；

（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三一�？荚嚕ɡ砭C）化學部分 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH的電離方程式                  

（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                  _____；

此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__   _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系

B點_____________            _；C點___                   __________；

（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L。

 

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