下列關于膠體的說法中正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象
B、利用濾紙可除去淀粉膠體中的少量NaCl
C、Fe（OH）3膠體帶正電荷
D、將直徑為1～100納米的Fe3O4顆粒均勻分散到水中，將得到Fe3O4膠體
考點：膠體的重要性質
專題：溶液和膠體專題
分析：A．膠體的本質特征是分散質粒度介于1-100nm；
B．濾紙的孔徑大于膠體和溶液分散系中分散質的粒度；
C．膠體不帶電；
D．分散系中分散質粒度介于1-100nm的屬于膠體．
解答： 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征分散質的粒度介于1-100nm，故A錯誤；
B．濾紙的孔徑較大，膠體和溶液都可以透過濾紙，故B錯誤；
C．膠體本身不帶電，膠體容易吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒，故C錯誤；
D．將直徑為1～100納米的Fe3O4顆粒均勻分散到水中，符合膠體的定義，得到的分散系屬于膠體，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了膠體的性質，題目簡單，注意膠體的本質特征是分散質的粒度大小，丁達爾效應是膠體特有的性質，可以區(qū)分膠體和溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

明礬石的主要成分為堿性硫酸鋁鉀KAl3（SO4）2（OH）6，可用于煉鋁、凈水等，焙燒堿性硫酸鋁鉀和硫的混合物，其反應為4KAl3（SO4）2（OH）6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、當生成6mol H2O時，轉移的電子數(shù)為6NA
B、K2SO4為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物
C、焙燒后的固體產(chǎn)物不能完全溶于NaOH溶液
D、反應中體現(xiàn)氧化性的硫元素與體現(xiàn)還原性的硫元素的質量比為8：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH-）的關系如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A、100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7
B、25℃時，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
C、25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D、25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其下列說法中，你認為不妥當?shù)氖牵ā　。?/div>
A、硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質硅資源
B、自然界的硅來源豐富，易于開采
C、硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D、硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　　）
A、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-
B、加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
C、加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明有NH4+
D、加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能說明X元素比Y元素的金屬性強的是（　　）
A、與酸反應：X單質比Y單質更激烈
B、X的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的最高價氧化物對應水化物的堿性強
C、X單質可以把Y從其鹽溶液中置換出來
D、X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B、和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C、和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D、1L O.1mol?L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2g Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明因胃酸過多導致胃部不適，應服用的藥物是（　�。�
A、碘酒B、感冒靈
C、胃舒平D、枇杷膏

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科目：高中化學 來源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為
 
，原子個數(shù)比為
 
．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為
 
，質量之比為
 
．
（3）配制100mL 1mol?L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g?mL-1，質量分數(shù)為98%）的體積為
 
mL．

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