【題目】關于肥皂與合成洗滌劑的比較，下列說法中正確的是( )
①肥皂可以在硬水中使用，而合成洗滌劑不行 ②合成洗滌劑去污能力比肥皂強，適合洗衣機使用 ③制造合成洗滌劑的原料便宜 ④制造肥皂的原料便宜
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

【答案】B
【解析】肥皂的有效成分為硬脂酸鈉，而C17H35COO－能與硬水中的Ca2＋、Mg2＋結(jié)合形成沉淀，而使C17H35COO－失去除污能力，降低了洗滌效果；合成洗滌劑為十二烷基苯磺酸鈉，其中所含的表面活性劑擁有更強的親水基團和親油基團，去污能力更強；合成洗滌劑的原料主要是石油裂解產(chǎn)品，比較便宜，而肥皂的原料為油脂，成本相對高一些。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。下列關于該反應的說法正確的是

A. 最終可生成0.2 mol NH3 B. 當n(N2):n(H2)=1:3時，反應一定達化學平衡

C. 升高溫度反應速率增大 D. 增大壓強反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為防止水體污染，我國許多地區(qū)對洗衣粉的成分加以限制，這些地區(qū)銷售的洗衣粉中不得含有( )
A.硅酸鈉
B.烷基苯磺酸鈉
C.三聚磷酸鈉
D.蛋白酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氯氣的敘述中,下列說法正確的是

A. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

B. 氯氣可以與鐵反應生成FeCl2

C. 氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣

D. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol﹣1
B.
反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學通過查閱資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表。

結(jié)構簡式

HOOC-OOH

溶解性

能溶于水，易溶于乙醇

特性

大約在157℃升華(175℃以上發(fā)生分解)

化學性質(zhì)

H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O

HOOC-COOHCO2↑+CO↑+H2O

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）該組同學欲通過實驗驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO(裝置符合氣密性要求，其他試劑可選)。

①填寫表中空內(nèi)。

儀器

A

B

C

加入試劑

________

________

NaOH溶液

②簡述檢驗CO的實驗方法和實驗現(xiàn)象__________________。

（2）實驗室常用草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度。

①準確稱取2.680g草酸鈉，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中；將待測KMnO4溶液置于_______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中進行滴定。重復上述滴定操作三次，實驗數(shù)椐如下表所示。待測KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

滴定前均為

第一次終點

第二次終點

第三次終點

滴定管液面刻度

0.00 mL

20.02mL

21.00mL

19.98mL

②將酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合后，發(fā)現(xiàn)開始時溶液褪色不明顯，但不久后迅速褪色，針對該實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。你猜想還有可能是_____________的影響。若用實驗證明你的猜想，除KMnO4溶液、H2C2O4溶液、稀硫酸外，還需要選擇的合理試劑是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品—3PbO·PbSO4·H2O (三鹽)，主要制備流程如下：

（1）步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為______________。

（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為_________(寫化學式)。

（3）步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_______；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學式)。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為___________。

（5）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：，F中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．回答問題：

（1）①中反應的化學方程式為 ；

（2）化合物Ⅰ的電子式為 ，它的空間構型是 ；

（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；

（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為 ；

（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0。

完成下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號）。

（2）X的簡單氫化物與M的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應，化學方程式為______________，還原產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有____________。

（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。

①寫出兩種氫化物反應的化學方程式____________________________，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。

（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。

A．R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2

B．Y單質(zhì)常溫下是氣體，R單質(zhì)是固體

C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物

D．自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)

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