2．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．偏鋁酸鈉溶液：K+、NO3-、NH3•H2O
B．空氣：C2H6、CO2、SO2、NO
C．硫酸銅溶液：H+、K+、S2-、Br-
D．重鉻酸鉀鉀溶液：H+、Na+、SO42-、乙醛分子

分析 A．偏鋁酸鈉溶液顯堿性；
B．NO易被氧化；
C．離子之間結(jié)合生成沉淀；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．偏鋁酸鈉溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；
B．NO易被氧化，不能在空氣中大量存在，故B不選；
C．S2-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．H+、MnO4-、乙醛分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.15 mol
D．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將氫氧化鈉溶液滴入某濃度的鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，直至過(guò)量，則下列圖象變化趨勢(shì)正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．每種烴的含氧衍生物中至少有3種元素
B．中含有的官能團(tuán)為醚基
C．所有的有機(jī)物中都含有碳，多數(shù)含氫，其次還含有氧、氮、鹵素、硫、磷等
D．屬于芳香鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，固體X由兩種常見(jiàn)元素組成，其中一種為常見(jiàn)金屬元素，另一種為非金屬元素，且質(zhì)量比為14：1，B是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，可以使澄清石灰水變渾濁，C是一種紅棕色氣體，D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，E溶液遇硫氰化鉀溶液顯血紅色，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，I是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．       
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為                  
（2）X的化學(xué)式為Fe3C        
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素非金屬性：S＞C
B向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO被Fe2+還原為NO2
C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無(wú)色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-
D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O2體積分別為xL和yL，則x與y的比值為（　�。�
A．2：1B．1：2C．4：1D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．我國(guó)生產(chǎn)氧化鈷的常見(jiàn)工業(yè)方法有兩種，其中一種是以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料來(lái)制取的，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．確定Fe2+已經(jīng)氧化完全的試劑是A（選填序號(hào)）．
A、鐵氰化鉀溶液   B、鐵粉    C、KSCN溶液   D、淀粉KI溶液
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，當(dāng)Fe3+與CO32-的物質(zhì)的量相等時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需要用水洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱(chēng)取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g鈷的氧化物，通   過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式（寫(xiě)出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）：CoC2O4的質(zhì)量為1.470g，其我知道可為0.01mol，Co元素質(zhì)量為0.59g，鈷氧化物質(zhì)量為0.83g，氧化物中氧元素質(zhì)量為0.83g-0.59g=0.24g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.01mol：$\frac{0.24}{16}$≈2：3，故Co氧化物為Co2O3，故答案為：Co2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．食品安全一直是大家關(guān)注的話(huà)題．各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)．其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰  也被禁用． 下面是一種以苯為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：


信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：R-X+$\stackrel{Pd}{→}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式為；
（2）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有①②④；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{碳酸鈉}$+2HCl；
（4）某物質(zhì)D為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、；
①分子中只含有一種官能團(tuán)
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一種重要的工業(yè)原料，可與1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡膠，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式：；
（6）請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯為原料，合成 的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．
示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…

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