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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl–+2H2O電解2OH–+H2↑+Cl2↑

C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl–

D. 向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

【答案】C

【解析】A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體，由于酸性：鹽酸>碳酸，所以反應：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+不能進行，故A錯誤；B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：由于Al3++3OH－Al(OH)3↓，所以2Al3++6Cl–+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B錯誤；C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液含有0.4molFeBr2，通入氯氣的物質的量為0.5mol，還原性：Fe2+>Br–，所以4Fe2++6Br+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl–，故C正確；D. 向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大：2Al3+3SO42- +3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化。

（1）增加C，平衡_________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”，下同），c(CO2)__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

（2）縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________________，c(CO2)__________________。

（3）保持反應容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_________________，c(CO2)__________________。

（4）保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________________，c(CO)__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“霧霾”成為人們越來越關心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質。請回答下列問題：

（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學方程式為___________________。

（2）冬季燃煤供暖產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1

②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

則ΔH＝_____________。

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A～E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。

②陽極的電極反應式為___________________________。

　　

（4）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。

①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從元素的化合價分析，下列物質中不能作還原劑的是

A. NH3 B. S2— C. Na+ D. Fe2+

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【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（　�。�

A. 裝置中電流方向由Cu經導線到Ag2O

B. 測量原理示意圖中，Ag2O為負極

C. 負極的電極反應式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O

D. 電池工作時，OH–向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知20g NaOH與100mL稀鹽酸恰好完全反應，請回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式： ．
（2）20gNaOH的物質的量是多少？
（3）稀鹽酸中HCl的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強的是

A. 乙酸具有揮發(fā)性 B. 乙酸有刺激性氣味

C. 乙酸是有機酸而碳酸是無機酸 D. 乙酸能與碳酸氫鈉反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是

A．發(fā)生的反應可表示為：2A(g)2B(g)+C(g)

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L1·min1

C．開始時，正逆反應同時開始

D．2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A. 在金屬的冶煉方法中，鋁熱法，本質上屬于熱還原法

B. 化學上所說的鋼鐵，其實鋼是鋼，鐵是鐵，鋼是混合物，而鐵是純凈物

C. 對于反應：FeCuS2 + SFeS2 + CuS，其中FeS2既是氧化產物又是還原產物

D. 已知BrCl的化學性質跟Cl2相似，則BrCl跟水反應（生成HCl和HBrO）也是氧化還原反應

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