將Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加熱到質量不再發(fā)生變化時，稱得剩余固體質量為15.9克．則

(1)剩余固體是________(化學式)，

(2)原混合物中Na2CO3的物質的量是________mol．

(3)已知Na2CO3和稀鹽酸反應分兩步進行：

Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3

NaHCO3＋HCl→NaCl＋CO2↑＋H2O

若將上述19 g混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1 mol/L的稀鹽酸，用消耗的鹽酸體積(mL)作為橫坐標，反應產(chǎn)生的CO2的體積作為縱坐標得到如下圖像：

求：A點對應溶液的溶質是________(填化學式)；C點時消耗鹽酸的體積是________mL．

答案：
解析：

　　(1)Na2CO3

　　(2)0.1

　　(3)NaCl、NaHCO3；300


練習冊系列答案
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下列說法正確的是（　�。�

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將NaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液，其中Na+濃度為1mol/L；將相同質量的上述混合物加熱至質量不再變化，此時殘留固體質量為（　　）

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下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（　�。�

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Ⅰ．將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：
Cu2+、H+、Cl-、NO3-
Cu2+、H+、Cl-、NO3-
．
B組：
Na+、K+、OH-、CO32-
Na+、K+、OH-、CO32-

Ⅱ．寫出下列過程反應的離子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
．
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
．
（3）向明礬溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
．
（4）用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體：
10OH-+7CO2=3CO32-+4HCO3-+3H2O
10OH-+7CO2=3CO32-+4HCO3-+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（　　）

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