【題目】單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系,可以用如圖簡單表示。請按要求圖中每個指定序號的轉變用一個相應的化學方程式表示。
例:
(1)有鋁鹽和氫氣生成:2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
(2)生成物為氧化鎂:________
(3)生成物為二氧化碳:_______
(4)生成物為亞硫酸:________
(5)有硝酸鎂生成:_________
(6)有硫酸鈉生成:_________
(7)有硫酸銅生成的中和反應:________
(8)有氯化鋇參加的反應:_________
【答案】2Mg+O22MgO C+O2CO2 SO2+H2O=H2SO3 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
【解析】
(2)反應②金屬單質(zhì)反應,生成物為氧化鎂,則為鎂與氧氣的反應:2Mg+O22MgO;
(3)反應③非金屬單質(zhì)反應,生成物為二氧化碳,則為碳與氧氣的反應:C+O2CO2;
(4)反應④酸性氧化物反應,生成物為亞硫酸,則為二氧化硫與水的反應:SO2+H2O=H2SO3;
(5)反應⑤堿性氧化物參與反應,有硝酸鎂生成,則為氧化鎂與稀硝酸的反應:MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O;
(6)反應⑥酸性氧化物參與反應,有硫酸鈉生成,則為三氧化硫與氫氧化鈉的反應:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O;
(7)反應⑦堿參與反應,有硫酸銅生成,則為氫氧化銅與硫酸的反應:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
(8)反應⑧有酸和氯化鋇參加的反應,則為稀硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列使用漏斗的實驗中,設計正確且能達到實驗目的的是
A. 用圖甲所示裝置吸收HCl尾氣
B. 用圖乙所示裝置用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制備CO2氣體
C. 用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液從漏斗下口放出
D. 用圖丁所示裝置用鋅粒與稀鹽酸制取H2氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中將1 mol CH4和適量O2混合點燃,充分反應后,CH4和O2均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體,質(zhì)量為72 g,下列敘述正確的是 ( )
A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全部被吸收;若通入濃硫酸,則不能完全被吸收
B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20g·mol-1
C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復至室溫,壓強變?yōu)榉磻暗?/3
D. 反應中消耗O2 56g
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液時,混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知:pKa=-lgKa。下列說法不正確的是
A. CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO-
B. b點,加入NaOH溶液的體積小于20mL
C. 將等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸餾水中,得到對應a點的溶液
D. 常溫下,CH3COOH的電離常數(shù)為Ka,則pKa=4.7
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在10℃時某化學反應速率為0.1mol/ (L·s),若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L·s),則該反應需在什么溫度下進行
A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下:
(氯化鐵)熔點為306℃,沸點為315℃;易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
(氯化業(yè)鐵)熔點為670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通人氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
某化學活動小組用下圖所示的裝詈(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題:
(1)在裝置A中,用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣,反應的離子方程式為____。
(2)儀器D的名稱是____;D中裝的約品是堿石灰,其作用是____。
(3)定性分析。取C中的少量產(chǎn)物溶于稀鹽酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2,可用下列試劑中的____(只能選取一種試劑,填序號)進行檢測,實驗現(xiàn)象是____。
①H2O2溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③KSCN溶液
④酸性KMnO4溶液 ⑤KI一淀粉溶液
(4)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物,按以下步驟進行測定:①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。
(5)由(4)定量分析數(shù)據(jù)得出結論,并提出改進措施:
①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中,鐵元素含量____(填“相等”、“偏高”或“偏低”),說明含有FeCl2雜質(zhì)。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的“裝置”改進措施是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是( )
A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積,縱坐標為溶液的導電能力)
B. 鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標是鐵粉的質(zhì)量,縱坐標為沉淀質(zhì)量)
C. CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標是CO2的體積,縱坐標為溶液的導電能力)
D. 將HCl氣體通入到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是HCl氣體的體積,縱坐標為溶液的導電能力)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時Na2S4還原為Na2S,下列說法不正確的是
A. 充電時,太陽能轉化為電能,電能又轉化為化學能
B. 放電時,a極為負極
C. 充電時,陽極的電極反應式為3I――2e-=13-
D. M是陰離子交換膜
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:過濾、蒸發(fā)結晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號并填上操作名稱:
(1)分離Na2CO3溶液和CCl4,選_____,操作名稱為________。
(2)用CCl4提取碘水中的碘,選______,操作名稱為________。
(3)用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2,選_______,操作名稱為________。
(4)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______,操作名稱為__________。
(5)制取蒸餾水,選________,操作名稱為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com