堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是
①高沸點(diǎn) ②能溶于水 ③水溶液能導(dǎo)電 ④低熔點(diǎn) ⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤
A
堿金屬屬于活潑的金屬元素，鹵素屬于活潑的非金屬元素，它們之間形成的大都是離子化合物，沸點(diǎn)較高、能溶于水，水溶液能導(dǎo)電。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是（   ）
A．NaOHB．Na2O2C．無水CaCl2D．Na2CO3·10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．42：53B．53：42C．26.5：42D．42：26.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種�，F(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是
A．肯定有KNO3
B．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3
C．肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品、儀器裝置如下：
藥品：①2% NaOH溶液  ②稀HCl  ③稀H2SO4  ④飽和KHCO3溶液  ⑤濃H2SO4  ⑥CaCO3固體  ⑦K2CO3粉末
儀器裝置（如圖所示）：

請(qǐng)根據(jù)題目要求完成下列問題：
（1）請(qǐng)按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品。
分項(xiàng)
內(nèi)容
CO2發(fā)生裝置（隨開隨用，隨關(guān)隨停）（X）
除雜洗氣裝置（Y）
制備產(chǎn)品裝置（Z）
選擇的裝置（填序號(hào)）
 
 
c
選擇的藥品（填序號(hào)）
 
 
①
(2)如何檢驗(yàn)所選擇的CO2發(fā)生裝置（X）的氣密性，請(qǐng)寫出主要操作過程：_________________。
（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí)，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________，Y裝置中除去的雜質(zhì)為_____________。
（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其目的是____________________。
（5）若要保證Z裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液?jiǎn)栴}），NaOH溶液最大濃度不能超過_______________%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（25 ℃）時(shí)的溶解度
化學(xué)式
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
NaCl
Na2SO4
溶解度（g/100 g H2O）
21.3
9.60
107
35.8
19.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3.72 g 結(jié)晶 Na2CO3·xH2O 加熱至500 ℃，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間，固體質(zhì)量不再發(fā)生改變，冷卻稱量，質(zhì)量為3.18 g，則x值為（   ）
A．1B．2C．6D．10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可用于判斷碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（   ）
A．溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，觀察有無白色沉淀生成
B．溶于水后滴加澄清石灰水，觀察有無白色沉淀生成
C．觀察加熱時(shí)有無氣體放出
D．觀察滴加鹽酸時(shí)有無氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z兩兩之間可形成原子個(gè)數(shù)比均為1：1的三種化合物A、B、C。已知A、B均為離子晶體，構(gòu)成A晶體的陰離子X－和構(gòu)成B晶體的陽離子Z+分別與He和Ne具有相同的核外電子排布，常溫下，A、B與水都能發(fā)生劇烈反應(yīng)，分別生成無色氣體R和W；由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氣體W。據(jù)此回答：
（1）Y是               （填元素名稱）
（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊試液充分振蕩后石蕊試液褪色，說明C具有           性。
（3）化合物B的電子式為                  
（4）寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      

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