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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（ 　）
A．NaOH的濃度為0.6 mol/LB．在a點處溶液中的溶質為NaCl
C．在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2D．圖中線段oa : ab＝5 : 1
C
由沉淀的量可知原溶液中AlCl3和MgCl2的物質的量均為0.1 mol，在a點兩金屬離子恰好全部沉淀，耗NaOH0.5mol，b點處氫氧化鋁全部溶解，耗NaOH0.1mol，溶液中的溶質除NaCl外還有NaAlO2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.4mol/L。現將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
(1) CuCl2的電離方程式為　　　　　　　　                     　　　, 鐵粉投入后反應的離子方程式為                                           。
(2)原溶液中Cu2+的濃度為　　　　　　　mol/L。
(3)反應后測得Cl－的濃度為　　　　　　mol/L。
(4)若反應后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質的質量為　　　　g。剩余的Cu2+的濃度為　　　　　　mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金溶液 稱量灼燒產物的質量。
(1)實驗小組根據方案二設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇         （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。
(2)用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是           。
(3)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時，生成沉淀的質量與加入溶液體積的關系可用數軸關系表示：

請你判斷，根據上圖數軸申的數據能否求出合金中鎂的質量分數?        (選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答。
①若不能求出合金中鎂的質量分數，請說明理由                。
②若能求出合金中鎂的質量分數，則鎂的質量分數為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工的中間產物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：
①過濾     ②溶解     ③加入適量Ca(OH)2     ④蒸發(fā)結晶 
⑤用鹽酸溶解    ⑥電解熔融MgCl2      ⑦MgCl2·6H2O脫水   
A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應產物的電子式                 
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是                

A   MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
B  Mg與X2的反應是放熱反應
C  MgBr2與Cl2反應的△H＜0
D 化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
①該反應的離子方程式為                                                ，平衡常數表達式為                           
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將         ，氯氣和水反應的平衡常數將 
                （填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知：  H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
HCO3－ CO32－ + H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO  H+ + ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁士礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法不正確的是
A．①、②中除加試劑外。還需要進行過濾操作
B．a 、b中鋁元素的化合價相同
C．③中需要通入過量的氨氣
D．④進行的操作是加熱，而且d 一定是氧化鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

 向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關系如圖

（1）寫出OA段的離子方程式                                   
（2）寫出AB段的化學方程式                                             
（3）OB段反應共消耗       ml鹽酸溶液；
此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質的量是      mol,此時消耗的鹽酸是     ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應。
B．兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣前者多。
C．合金的熔點一般比組成的金屬成分的熔點都低
D．用酒精燈加熱一小片鋁箔，熔化的鋁會滴落

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是
A．鋁的氧化物粉末是白色的，屬于兩性氧化物；鐵、銅的最高價氧化物粉末都是黑色的，屬于堿性氧化物
B．鋁制品、鐵制品、銅制品長期放置在空氣中均易腐蝕
C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用單質與氯氣反應的方法
D．常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學反應

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