Question

已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑．該反應中有關物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

1. A.
   每生成0.3 mol H₂，被還原的水分子數(shù)目為0.6 N_A
2. B.
   當有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數(shù)目為0.3 N_A
3. C.
   每生成6.72 L的H₂，溶液中AlO₂^-的數(shù)目就增加0.2 N_A
4. D.
   溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^-，Na⁺的數(shù)目就增加0.1 N_A

Answer 1

B
分析：該反應中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，再根據(jù)各種微粒之間的關系式計算，注意弱根離子易水解．
解答：該反應中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，
A．根據(jù)方程式知，每生成3 mol H₂，被還原的水分子數(shù)目為2N_A，所以每生成0.3 mol H₂，被還原的水分子數(shù)目為0.2 N_A，故A錯誤；
B．根據(jù)方程式知，當有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數(shù)目=，故B正確；
C．每生成6.72 L的H₂，就生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量==0.2mol，因為溶液中AlO₂^-易水解，溶液溶液中AlO₂^-的數(shù)目增加量小于0.2 N_A，故C錯誤；
D．偏鋁酸鈉化學式中Na⁺和AlO₂^-的個數(shù)之比是1：1，但在溶液中，AlO₂^-易水解而Na⁺不水解，導致Na⁺個數(shù)大于AlO₂^-個數(shù)，所以溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^-，Na⁺的數(shù)目增加量大于0.1 N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，注意該反應中水作反應物，很多學生往往易漏掉水參加反應而導致錯誤，為易錯點．