【題目】在催化條件下發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)可使環(huán)境污染性氣體轉化為無害氣體。反應進程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 加入催化劑使反應的△H變小

B. 該反應的熱化學方程式為：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H﹦ - 226 kJ/mol

C. 反應物的總能量小于生成物的總能量

D. 該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

【答案】B

【解析】

A、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關，加入催化劑降低活化能，△H不變，故A錯誤；

B、根據(jù)圖像得出熱化學反應方程式為：N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) △H=(134－360)kJ·mol－1=－226kJ·mol－1，故B正確；

C、根據(jù)圖像，反應物的總能量小于生成物的總能量，故C錯誤；

D、Ea1為正反應活化能，Ea2為逆反應活化能，即正反應的活化能小于逆反應的活化能，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。

Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。

a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：

①用 SO2 處理含鉻廢水時，利用了 SO2 的_____性。

②吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：

燒堿法的吸收反應為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.9

吸收 SO2 的成本(元/mol)

0.027

0.232

(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是_______，缺點是_______。

(4)某學習小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A.b能在NaOH醇溶液條件下發(fā)生消去反應

B.與a互為同分異構體的二元取代的芳香化合物有9種

C.b分子中所有碳原子可能均處于同一平面上

D.a、c均能與溴水發(fā)生加成反應，且1mol 分子分別最多消耗3 mol、1 mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的C12 3.36 L后，C12全部被還原，并且測得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是

A.3mol/LB.2mol/ LC.1.5 mol/ LD.0.75mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，D元素是地殼中含量最高的元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)C元素的名稱是____，在周期表中的位置是________。

(2)化合物BD2的結構式是_________，化合物EA的電子式是___________。

(3)A、D、E三種元素形成的化合物中含有的化學鍵類型有_________。

(4) D、E元素分別形成的簡單離子半徑大小關系是_____(用離子符號表示)；B、C元素分別形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系是___________(用化學式表示)。

(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒的現(xiàn)象是_________，其原因是_________(用化學方程式解釋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結構如圖所示。下列有關三硫化四磷的說法正確的是（ ）

A. 該物質中磷元素的化合價為+3

B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023

C. 該物質分子結構中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D. 該物質分子中全是極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H＜0并于10 min時達到平衡。有關數(shù)據(jù)如下：

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度/(mol·L-1)

2.0

1.0

0

平衡濃度/(mol·L-1)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi)，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)

B. 升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大

C. 反應達到平衡時容器內(nèi)的壓強與初始時容器的壓強之比為13：15

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①金屬氧化物一定是堿性氧化物 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物

③酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

⑤能電離出的化合物一定是酸 ⑥屬于一元酸

⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能與水化合生成酸

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）25℃時水的電離平衡曲線應為______（選填“A”或“B”）；

（2）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________；

（3）95℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關系是__________________。

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