Question

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

或

（2）取250ml 密度為1.30g?L^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.9%的濃鹽酸使其與一定量的二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，求：
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

16mol/L

．
②未參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．

3.2mol

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)的變化可知電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算，n（Cl₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，結(jié)合方程式計(jì)算．

解答：解（1）反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為或，
故答案為：或；
（2）①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度根據(jù)c=

1000ρω

M

=

1000×1.30×44.9%

36.5

mol/L=16mol/L，
故答案為：16mol/L；
鹽酸中HCl總物質(zhì)的量為n（HCl）=0.25L×16g/mol=4mol，設(shè)參加反應(yīng)的HCl為xmol
4HCl-------Cl₂
4mol      22.4L
xmol      4.48L
x=0.8mol，
則未參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為4mol-0.8mol=3.2mol，
故答案為：3.2mol．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，答題中注意鹽酸濃度的計(jì)算公式的運(yùn)用，結(jié)合方程式計(jì)算，把握元素化合價(jià)的判斷．