Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）寫出下列元素的元素符號：①___，②___；

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是___，最不活潑的元素是___。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___，堿性最強的是___，呈兩性的氫氧化物是___。

（4）寫出③和⑧的單質(zhì)反應產(chǎn)物的電子式___。

（5）C在周期表中的位置：第___周期___族，它與氧氣完全燃燒的產(chǎn)物的電子式___。

（6）在③與④的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是___，判斷的實驗依據(jù)是___。

Answer 1

【答案】N F Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 二 IVA Na 鈉與冷水劇烈反應，而鎂與冷水反應緩慢

【解析】

(1)由元素在周期表中的位置可知：①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar；

(2)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；

(3)F元素沒有最高價含氧酸，所以高氯酸的酸性最強，以上元素中Na的金屬性最強，所以氫氧化鈉的堿性最強，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；

(4)Na和Cl2反應生成的是NaCl；

(5)C原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，在元素周期表里第二周期IVA 族，C與氧氣完全燃燒生成CO2；

(6) 同周期自左而右金屬性減弱，金屬性強弱可根據(jù)金屬與水反應的劇烈程度、堿性強弱、與酸反應生成氫氣的劇烈程度等進行比較；

根據(jù)以上進行解答。

(1)由元素在周期表中的位置可知：①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar；

答案為：N；F。

(2)同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，稀有氣體Ar化學性質(zhì)最不活潑；

答案為：Na ；Ar 。

(3) F元素沒有最高價含氧酸，所以高氯酸的酸性最強，以上元素中Na的金屬性最強，所以氫氧化鈉的堿性最強，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；

答案為： HClO4； NaOH ；Al(OH)3 。

(4)③和⑧的單質(zhì)就是Na和Cl2，反應后生成NaCl，屬于離子化合物，電子式為：。；

答案為：。

(5) )C原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，在元素周期表里第二周期IVA 族，C與氧氣完全燃燒生成CO2屬于共價化合物，電子式為：；

答案為：二；IVA ；。

(6) 同周期自左而右金屬性減弱，③與④的單質(zhì)就是Na和Mg，化學性質(zhì)較活潑的是Na，

金屬性強弱可根據(jù)金屬與水反應的劇烈程度、堿性強弱、與酸反應生成氫氣的劇烈程度等進行比較；

答案為：Na；鈉與冷水劇烈反應，而鎂與冷水反應緩慢。