干冰可用于人工降雨,其化學(xué)式為
 
.福爾馬林溶液常用于浸制生物標(biāo)本,其溶液中的溶質(zhì)是
 
(填“甲醛”或“酒精”).
考點(diǎn):碳族元素簡介,甲醛
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律:先讀后寫,后讀先寫;金屬在前,非金屬在后;氧化物中氧在后,原子個(gè)數(shù)不能漏,正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;福爾馬林溶液的溶質(zhì)是甲醛.
解答: 解:干冰可用于人工降雨,是利用干冰升華時(shí)能夠吸收大量熱量,使水蒸氣凝結(jié)成水滴,它的化學(xué)式為CO2;福爾馬林溶液的溶質(zhì)是甲醛,福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性而具有防腐性,
故答案為:CO2;甲醛.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,掌握化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律,熟悉常見元素的化合價(jià)是正確書寫化學(xué)式的關(guān)鍵,知道福爾馬林中的溶質(zhì)及其性質(zhì),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組中的X和Y兩種原子,化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(  )
A、X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子
B、X原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2
C、X原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子,Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子
D、X原子核外M層上僅有2個(gè)電子,Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA_
B、常溫常壓下,3.2g O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子,陽極溶解32 g銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生用NaHCO3和 KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物樣品溶于水后,分別滴入相同濃度的鹽酸50ml,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如圖所示.

(1)求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
(2)求混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ?mol-1
③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890kJ?mol-1
④CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H4=-1 367kJ?mol-1
(1)下列說法正確的是
 

A.C(s)不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
B.CH4的燃燒熱比CO的燃燒熱大
C.△H4>△H3>△H2>△H1
D.CO(g)具有的能量比CO2(g)高
E.1mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出大于1 367kJ的熱量
(2)常溫下,取體積比為4:1的甲烷和CO的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,放出的熱量為
 
kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們.
(1)鹵族元素位于周期表的
 
區(qū);溴的價(jià)電子排布式為
 

(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是
 

(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 

第一電離能
(kJ/mol)
1681125111401008900
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6
 
HIO4.(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-.I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為
 
,孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為
 
,I3-離子的空間構(gòu)型為
 
.與KI3類似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列
 
式發(fā)生.
A.CsICl2=CsCl+ICl          B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子.ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體
 

(7)如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu).有關(guān)說法中正確的是
 

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

(8)已知CaF2晶體(如圖2)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色溶液,其中有可能存在以下離子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn),其結(jié)果如下:

回答下列問題:
(1)生成沉淀甲的離子方程式:
 
;
已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿,表中每一行對(duì)應(yīng)正確方可得分)
步驟 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 試劑 現(xiàn)象
1
2
3
4
(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式:
 

(3)綜上所述,該溶液中肯定存在的離子有:
 

(4)針對(duì)溶液中可能存在的離子,用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法或表達(dá)正確的是(  )
A、氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質(zhì)
B、AlCl3的熔點(diǎn)僅190℃而Al2O3的熔點(diǎn)為2050℃,因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好
C、向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液,可以制備Fe(OH)3膠體
D、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是( 。
A、常溫常壓下,CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數(shù)為NA
B、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中,每生成3mol I2,則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
C、1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D、在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA

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