Question

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al₂O₃+N₂+C→AlN+CO　（未配平）
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是

 

，還原劑是

 

．
（2）若生成1mol的AlN，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：N元素化合價(jià)降低，N₂為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，C為氧化劑，反應(yīng)為Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO中，結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

解答： 解：（1）在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)降低，N₂是氧化劑，C元素的化合價(jià)升高，則C為還原劑，故答案為：N₂；C；
（2）反應(yīng)中，N元素由0降低為-3價(jià)，則生成1mol的AlN，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為1mol×（3-0）×N_Amol^-1≈1.806×10²⁴個(gè)，故答案為：1.806×10²⁴．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意把握元素化合價(jià)的判斷，從化合價(jià)變化的角度分析，題目難度不大．