Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)小組為了測(cè)定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，先測(cè)定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）甲裝置反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（2）乙裝置反應(yīng)完成后，再通數(shù)分鐘空氣的作用是______________。

（3）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為wg，則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為______________。

（4）若去掉丙裝置，測(cè)得的CO2質(zhì)量會(huì)______________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）有同學(xué)認(rèn)為在丁后面還要再連一個(gè)跟丁一樣的裝置，目的是__________________。

Answer 1

【答案】

（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O；

（2）將生成的CO2完全排出到丁中；

（3）×100%；（4）偏大；

（5）防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置丁

【解析】

試題分析：（1）裝置甲中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；

（2）乙裝置反應(yīng)結(jié)束后，裝置中含有二氧化碳，不將二氧化碳排盡，會(huì)使測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量偏小，故反應(yīng)后再通空氣，排盡裝置內(nèi)的二氧化碳，使之全部被丁裝置吸收，故答案為：將生成的CO2完全排出到丁中；

（3）由題意可知，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為(w-m)g，二氧化碳的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)碳元素守恒可知樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為mol，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為mol×106g/mo=g，樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；

（4）從裝置乙中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會(huì)使丁中測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量增大，導(dǎo)致測(cè)定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量增大，測(cè)定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為：偏大；

（5）空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入丁中影響二氧化碳的質(zhì)量測(cè)定，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量增大，在丁后面還要再連一個(gè)跟丁一樣的裝置戊裝置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止進(jìn)入裝置丁中，故答案為：防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置丁。