Question

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

正極電極反應(yīng)式為__________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_____，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_______g。

（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為___ 。

A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片

（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源______（填“正”或“負(fù)”）極，寫出A極的電極反應(yīng)式：____________________。

Answer 1

【答案】 PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O Cu 12.8 B 負(fù)極 CO-2e－+CO32－=2CO2；

【解析】（1）考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫，根據(jù)原電池的工作原理，正極上得到電子，化合價(jià)降低，因此正極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋2SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；（2）本題考查原電池工作原理和電化學(xué)計(jì)算，根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化，Cu的化合價(jià)升高，即負(fù)極材料是Cu，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，因此轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗Cu的質(zhì)量為0.4×64/2g=12.8g；（3）本題考查原電池的正負(fù)極，插入濃硝酸中，因?yàn)殇X與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即銅作負(fù)極；插入到氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，故選項(xiàng)B正確；（4）考查原電池正負(fù)極的判斷，A電極通入CO，生成CO2，C的化合價(jià)升高，根據(jù)原電池的工作原理，A極為負(fù)極，根據(jù)示意圖，A極反應(yīng)式為CO＋CO32－－2e－=2CO2。