Question

(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為：      。
與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH      。(填“不變”“增大”或“減小”)
（2）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該試劑可以選     。
a．Ba(OH)₂               b．Ba(NO₃)₂                  c．BaCl₂
（3）為有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為      (選a、b、c，多選扣分)。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑　
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分反應(yīng)，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                         、                         。

Answer 1

（14分） （1）2Cl^－－2e^－= Cl₂↑（2分）；   增大?（2分）
（2）C（2分）�。�3）bc（2分）　
（4）2NaCl+2H₂O 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑（3分）
Cl₂+2NaOH= NaCl+NaClO+H₂O（3分）

試題分析：（1）電解食鹽水生成氫氣和氯氣，與電源正極相連的為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；與負(fù)極相連的為陰極，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，故pH增大；（2）除去硫酸根離子用鋇離子，根據(jù)不能引入新的雜質(zhì)的原則選擇氯化鋇；（3）碳酸鈉一定放在氯化鋇之后，用碳酸根離子把引入的鋇離子除去，故為：bc；（4）電解氯化鈉生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。