Question

14．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的方程式為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；
（3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）B的單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，所得到產(chǎn)物的電子式為：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，則A為氫元素；B的+1價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則E為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，則A為氫元素；B的+1價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則E為N元素．
（1）D為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的方程式為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，故答案為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；
（3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）B的單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語與元素化合物性質(zhì)的考查，難度不大．