常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（　�。�
分析：酸堿反應(yīng)后所得混合液的pH=11，說明溶液呈堿性，氫氧根離子過量，由混合反應(yīng)后溶液中的氫氧根離子濃度列式計(jì)算溶液體積比．
解答：解：設(shè)強(qiáng)堿的體積為xL，強(qiáng)酸的體積為yL，
pH=13的強(qiáng)堿溶液，c（OH-）=0.1mol/L，
pH=2的強(qiáng)酸，c（H+）=0.01mol/L，
混合后pH=11，堿過量，
則
x×0.1mol/L-y×0.01mol/L
x+y
=0.001mol/L，
解得x：y=1：9，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷計(jì)算，涉及溶液pH的計(jì)算、溶液中離子積的計(jì)算應(yīng)用等，把握酸堿反應(yīng)后堿過量是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求作答：
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液的方法是
Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時(shí)，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁．
Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時(shí)，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁．
．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
．
（4）常溫下，設(shè)pH 均為6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）分別為c1、c2，則
c1c2
=
1：100
1：100
．
（5）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．若所得混合溶液PH=12，則a：b=
11：9
11：9
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)題意，完成下列問題．
（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH=
3
3
．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
1.0×10-13
1.0×10-13
．該溫度
高于
高于
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則
c1c2
=
1
1
．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=
1：100
1：100
．
若所得混合溶液pH=12，則a：b=
11：90
11：90
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�

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