FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）FeCl3凈水的原理是_________________；

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為_(kāi)________________；

（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe（OH）2++H+ K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_________________；

（4）通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）_________________

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（5）室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條是_________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）光束通過(guò)Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫________；

（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求ACl2的摩爾質(zhì)量________

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體________

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：CO2和CO的體積之比是________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質(zhì)的量濃度分別是________

（6）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②鹽酸 ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧濃H2SO4 ⑨KOH固體；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________

（7）Ca(HCO3)2溶液與少量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO

測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K=

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（2）所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“＜”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是： 。

（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（3）所示的原電池裝置。

①該電池工作時(shí)，OH-向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0

B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0

C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

D.一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )

①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色

②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷

④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)

⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

B．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：

3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡時(shí)測(cè)得n（C）=1.6mol，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，則Ksp值為4xy2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃，加水將10 mL pH＝11的氨水稀釋至1 L，則下列判斷中正確的是（ ）

A．稀釋后溶液的pH＝9

B．稀釋過(guò)程中，溶液中所有離子的濃度均減小

C．稀釋后溶液中 減小

D．該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是（ ）

A. 除去苯中的苯酚可以加入過(guò)量濃溴水后過(guò)濾

B. 向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸用以制備乙酸乙酯

C. 向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振蕩制Cu（OH）2懸濁液，用于檢驗(yàn)醛的性質(zhì)

D. 加入Mg（OH）2固體可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省晉江市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是

A．稀硝酸與CuO反應(yīng)

B．稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)

C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)

D．濃硝酸與銅反應(yīng)

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