15．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（該反應(yīng)放熱），不能說明已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵斷裂
B．反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化
C．v正（NH3）=v逆（H2）
D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、1molN≡N鍵斷裂，等效于6molN-H鍵生成，同時有6molN-H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、隨著反應(yīng)的進行體系壓強逐漸減小，容器內(nèi)壓強保持不變說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、達平衡時應(yīng)有3v正（NH3）=2v逆（H2），故C錯誤；
D、混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．在2L密閉恒容容器中投入一定量碳酸鎂，在不同的溫度下進行反應(yīng)．MgCO3（s）?MgO（s）+CO2（g）△H，c02的．質(zhì)的量如下表所示，下列推斷不正確的是
溫度
物質(zhì)的量
時間		 2min4min 6min 8min 10min 12min
 450℃ 0.2mol 0.3mol 0.35mol 0.40mol 0.50mol 0.50mol
 480℃ 0.25mol 0.35mol 0.45mol 0.60mol 0.60mol0.60mol
A．該反應(yīng)是熵增，焓增的反應(yīng)，在較高溫度下能自發(fā)進行
B．恒溫恒壓，達到新平衡時，c（CO2）不變，c（MgCO3）增大
C．在2～8min之間CO2平均速率v（CO2）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•min-1
D．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)、分解速率和MgCO3分解率都增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．相同溫度下，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）達平衡時體系能量的變化
   X2  Y2XY3
①130放熱 46.3kJ
②0.61.80.8Q （Q＞0）
（1）達平衡時，②容器中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）列式計算①中反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{4}{27}$（計算結(jié)果用分數(shù)表示））
（3）容器②中反應(yīng)達到平衡時放出（填“吸收”或“放出”）的熱量為Q=9.26kJ
（4）若容器①體積為0.40L，則達平衡時放出的熱量大于（填“大于”“等于”“小于”）46.3kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物
B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
D．SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，所以SiO2不是酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．鹽酸滴入澄清石灰水中：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選出的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．CO2（SO2）：飽和碳酸氫鈉溶液B．N2（O2）：灼熱的銅網(wǎng)
C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、NO、N2O的混合氣體，這些氣體與X L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是160mL，則X的值為（　�。�
A．2.24B．3.36C．4.48D．1.12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉 ②氧化鈉 ③二氧化硅 ④鐵 ⑤氧氣
⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸  請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是④⑤，屬于氧化物的是②③，屬于酸的是⑦，屬于堿的是⑥，屬于鹽的是①．
（2）寫出①分別與⑥、⑦在溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Ca2++CO32-=CaCO3↓、2H++CO32-=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案