某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(　　)

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75

B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH＞0

C．增大壓強(qiáng)、正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝


解析　在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從表中數(shù)據(jù)看，X、Y是反應(yīng)物，W是生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(2－1)∶(1－0.5)∶1.5＝2∶1∶3。平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度：c(X)＝0.5 mol·L－1，c(Y)＝0.25 mol·L－1，c(W)＝0.75 mol·L－1，可逆反應(yīng)方程式為2X(g)＋Y(g)3W(g)。A項(xiàng)，K＝＝6.75，正確；B項(xiàng)，W是生成物，升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為等氣體分子數(shù)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，錯(cuò)誤。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內(nèi)的物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(　　)

A．AgNO3[AgNO3]     B．NaOH[H2O]        C．KCl[KCl]   D．CuSO4[Cu(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是(雙選)(　　)。

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol電子

B．陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接PbO2電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示單位：mol·L－1)。下列說法正確的是　　)。

A.該堿在25 ℃時(shí)的Ksp為2×10－10

B.a點(diǎn)的Ksp大于b點(diǎn)的Ksp

C.通過蒸發(fā)可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)

D.25 ℃時(shí)，要使cM＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)放熱92.4 kJ

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，則Q>92.4

C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“＜”、“＞”或“＝”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)c(A)＝________ mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母)；

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1 200℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl====Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是(   )

A.正極反應(yīng)：Ag＋Cl－－e－====AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動

D.AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)室除雜(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))的方案正確的是(雙  

   選)(　　)

提純物質(zhì)

除雜試劑

提純方法

A

苯(苯酚)

碳酸鈉溶液

過濾

B

Fe(Al)

氫氧化鈉溶液

過濾

C

CO2(NO2)

水

洗氣

D

乙酸乙酯(乙醇)

水

水洗、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料的酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是(　　)

A．X的分子式為C6H7O7

B．1 mol物質(zhì)X最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)

D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同

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