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【題目】在一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中，將2molN氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應：2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應達平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/（L·s），下列有關敘述正確的是

A. N的轉化率為80% B. 0～4s內，混合氣體的平均相對分子質量不變

C. x值為2 D. 平衡時M的濃度為0.6mol/L

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比，結合R的物質的量，計算參加反應N的物質的量，N的轉化率=×100%；

B．根據(jù)生成的R的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算生成的Q的物質的量，確定反應為氣體體積縮小的反應，隨著反應的進行混合氣體的平均分子質量減�。�

C．根據(jù)v=cVt計算生成Q的物質的量，結合R的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；

D．根據(jù)生成的R的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的M的物質的量，M的平衡濃度=。

A．平衡時生成R為2.4mol，參加反應的N的物質的量為1.6mol，則N的轉化率為×100%=80%，選項A正確；

B、平衡時生成的Q的物質的量為0.1mol/（L·s）×2L×4s =0.8mol，生成R為2.4mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，反應為氣體體積的縮小的反應，0～4s內，隨著反應的進行，氣體的總物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量減小，選項B錯誤；

C．平衡時生成的Q的物質的量為0.1mol/Ls×2L×4s=0.8mol，生成R為2.4mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，選項C錯誤；

D．反應達到平衡時，生成2.4molR，由方程式可知，參加反應的M的物質的量為2.4mol，故平衡時M的物質的量為3mol-2.4mol=0.6mol，M的平衡濃度為=0.3mol/L，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K4[Fe(CN)6]可用于生產油漆、藥物等。

(1)Fe2+的核外電子排布式為_____。

(2)CN﹣中C原子軌道的雜化類型為_____。與CN﹣互為等電子體的一種分子的結構式為_____。

(3)[Cu(H2O)4]2+結構示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4﹣結構示意圖如圖所示，請在圖中相應位置補填配體_________。

(4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑．(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)＝_____。

(5)鐵觸媒是合成氨反應的催化劑，其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖：

下列有關敘述不正確的是

A. 1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol

C. 分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量

D. 形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，含有相同氧原子數(shù)的與CO氣體，下列敘述正確的（ ）

A.物質的量之比為2：1B.體積之比為1：2

C.質量之比為16：7D.密度之比為7：16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式：4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2 +2H2O ，

(1)反應物HCl中氯元素的化合價____，HCl在反應中表現(xiàn)的性質包括_______和______。

(2)在該氧化還原反應中，MnO2 做_________劑，錳元素被________。

(3)寫出該反應的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有關微粒物質的量變化如圖。下列敘述正確的是（ ）

A. 當V（NaOH）="20" mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

C. 等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大

D. 當V（NaOH） ="40" mL時，升高溫度，c（Na+）／c（A2-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、硫及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用。回答下列問題：

（1）有人設想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學方程式___________________________________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

反應Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g)3O2(g)。請回答：

其它條件不變，每次向容積為2 L的反應器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是________。

A．Q點一定為平衡狀態(tài)點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若擴大反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為5min，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；SO2的平均反應速率為________；反應Ⅰ在此時的平衡常數(shù)為_______________。

（3）以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①ab是_______離子交換膜（填“陽”或“陰”）。陰極區(qū)的電極反應式為_____________。

②若NO吸收轉化后的產物為NH4+，通電過程中吸收4.48LNO（標況下），則陽極可以產生____mol氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保護環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應關注的社會問題。

(1)目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。

①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式是__________。

②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：

物質質量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質量/g

碳

32.80

____________

甲烷

____________

2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是__________。

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應的化學方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．常溫下0.1mol·L-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者_____(填“＞”“＜”或“＝”)。

II．現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

(1)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）

(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

(3)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)__ V(乙) (填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)已知25℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝4.7×10－11

3.0×10－8

下列四種離子結合H＋能力最強的是________。

A．HCO3— B．CO32— C．ClO－ D．CH3COO－

寫出下列反應的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。

Ⅲ．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

(1)點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：_____________________。

(2)點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。

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