FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl
所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A．向溶液中加入少量KCl晶體
B．向溶液中加入少量的水
C．向溶液中加入少量無水硫酸銅，變藍(lán)后立即取出
D．向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)
B
從反應(yīng)實(shí)質(zhì)來看，溶液中存在的化學(xué)平衡是：
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
等系列反應(yīng)�？梢娂尤� KCl 晶體，對此平衡無影響；但加入 2 滴 1 mol·L－1的 FeCl3(aq)，使溶液中 Fe3＋濃度增大，平衡則向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變深。A、D 項(xiàng)皆不可選。
對于 B、C 選項(xiàng)，因平衡體系中的水量發(fā)生了改變，導(dǎo)致溶液中所有溶質(zhì)的濃度或同等程度地增大，或同等程度地減��；若要判斷平衡移動(dòng)的方向，從濃度的改變來看，似無從下手。如果我們變換一下思路，將上列平衡體系中的 Fe3＋、SCN－和 Fe(SCN)3均虛擬為氣態(tài)物質(zhì)(虛擬其狀態(tài))，則向平衡體系中加水，可認(rèn)為增大了容器的容積，即減小了氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)(或濃度)，平衡就向氣體體積擴(kuò)大的方向(即上列反應(yīng)的逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，這樣液體顏色就會變淺�？梢� B 項(xiàng)可選而 C 項(xiàng)不可選。
若采用極限思維，對于 B 選項(xiàng)，可作如下設(shè)想：加入的水不是很少而是很多，這樣上列平衡體系中，F(xiàn)e3＋與 SCN－相互碰撞結(jié)合成 Fe(SCN)3分子的機(jī)會越稀越少，而 Fe(SCN)3分子電離成 Fe3＋和 SCN－的機(jī)會則越來越多，無疑是加水的結(jié)果，平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，故而溶液顏色變淺。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4達(dá)到平衡后，加入少量下列固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)的是：
A．KSCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)2XY(g)X2(g)+Y2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X2，同時(shí)生成n mol XY
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X2，同時(shí)生成n mol Y2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol XY，同時(shí)生成n mol Y2
D．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)、降低溫度，均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（   ）
A．2SO2+O22SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
C．2NH3N2+3H2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
D．SO2+NO2SO3（g）+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說法正確的是
A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％
B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1
D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對應(yīng)區(qū)域的面積）（   ）
A． 2-Saob B．1-SaobC．2-Sabdo D．1-Sbod

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某體積可變的密閉容器里盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
A+3B2C
若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為vL，其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確的是    [    ]
①原混合氣體的體積為1.2Vl ②原混合氣體的體積為1.1vL ③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05vL ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05vL
A．①B．②
C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．條件一定時(shí)可逆反應(yīng)能進(jìn)行到底
B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率快
C．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
D．可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長，生成物的百分含量必定越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是
A．正反應(yīng)速率等于零B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊答案