Question

已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，反應為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）請將上述反應改寫成離子方程式

 

．
（2）上述反應中，氧化劑是

 

（填化學式），氧化產(chǎn)物是

 

（填化學式）．
（3）用雙線橋法標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目．
（4）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

 

（5）此反應若生成NO 67.2L（標準狀況），則轉移了

 

  mol 電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應,化學方程式的有關計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）依據(jù)書寫離子方程式的步驟解答；
（2）分析3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中各元素化合價的變化結合氧化劑、氧化產(chǎn)物的概念解答；
 （3）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中銅元素化合價升高，硝酸中氮元素化合價降低，每消耗3mol銅，失去6mol電子；
（4）依據(jù)方程式中氧化劑和氧化還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量解答；
（5）依據(jù)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O轉移電子數(shù)與生產(chǎn)NO量的關系解答．

解答： 解：（1）銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺十2NO₃^--═3Cu²⁺+2NO↑十4H₂O；
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑十4H₂O；
（2）反應物HNO₃中N元素的化合價由+5價降低為+2價，則HNO₃為氧化劑，銅元素化合價升高，銅為還原劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物；
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（3）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價降低，被還原，HNO₃為氧化劑，Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，反應中硝酸既表現(xiàn)為氧化性又表現(xiàn)酸性，每消耗3mol銅，失去6mol電子，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（4）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，有8mol硝酸參加反應，只有2mol硝酸做氧化劑，另外6mol硝酸表現(xiàn)酸性，生成3mol氧化產(chǎn)物硝酸銅，所以氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：3；
故答案為：2：3；
（5）依據(jù)方程式可知
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O～轉移電子數(shù)6e^-
                       2                    6
                     

67.2L

22.4L/mol

              n
解得n=9mol；
故答案為：9．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，能用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目，難度不大．