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下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是( )
A.原子半徑:Be<B<C<N B.第一電離能:B<Be<Mg<Na C.元素的電負(fù)性:O>N>P>Si D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3<CH4<PH3<SiH4
C
解析試題分析:A.Be、B、C、N但是第二周期的元素。原子序數(shù)逐漸增大。同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小。所以原子半徑:Be> B>C >N。錯誤。B.一般情況下,同一周期的元素,原子序數(shù)越大,第一電離能就越大。原子序數(shù)B >Be。Mg>Na[第一電離能:B>Be;Mg>Na[錯誤。。C.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性就越強(qiáng),元素的電負(fù)性就越大,所以元素的電負(fù)性:O>N; P>Si。對于同一主族的元素來說,從上到下,元素的原子半徑逐漸增大,元素的非金屬性逐漸減弱,四元素的電負(fù)性就越小。因此N>P。故元素的電負(fù)性:O>N>P>Si。正確。D.元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性N>P>C>Si,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3> PH3>CH4>SiH4。錯誤。
考點:考查元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的比較的知識。
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:單選題
已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0,Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A.R的原子半徑比Z的大 B.R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) C.X與Y形成的化合物只有一種 D.Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:單選題
對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因( )
A.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線 C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì) D.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:單選題
下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O C.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2
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科目:高中化學(xué)
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題型:單選題
下列微粒半徑大小比較正確的是:
A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+ C.Na<Mg<Al<S D.Ca<Rb<K<Na
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:單選題
下列說法中,不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是
A.從上到下原子半徑逐漸減小 B.易形成-1價離子 C.最高價氧化物的水化物顯酸性 D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學(xué)
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題型:單選題
已知16S、34Se位于同一主族,下列關(guān)系正確的是
A.熱穩(wěn)定性:H2Se> H2S> HCl B.原子半徑:Se>P>Si C.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4 D.還原性:Se2->Br->Cl-
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科目:高中化學(xué)
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題型:單選題
.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素
與
的說法正確的是
A.
與
互為同位素 B.
與
的質(zhì)量數(shù)相同 C.
與
是同一種核素 D.
與
的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:單選題
X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/cf/1/1b2tg3.jpg)
A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X C.氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z D.四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最高
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