某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K、Mg2+、Br、SO、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,他們設(shè)計(jì)了如下流程。

研究性學(xué)習(xí)小組查尋資料得知:Br被氧化劑氧化成溴。溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下問題:

(1)操作Ⅰ的名稱為________;要從橙色液體中分離出溴,所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計(jì)外,還有________                      。

(2)試劑x,y,z的化學(xué)式分別為x,_______    y            z          _;檢驗(yàn)SO已除盡的方法是                                       。

(3)寫出操作Ⅲ的具體操作步驟___________________________________。


(1)萃取、分液 蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶

(2)K2CO3或KOH 取無色溶液D,加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,則SO已除盡

(3)將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上,加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體,直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時,,停止加熱


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是                                         (     )

A.氫氣在氯氣中燃燒,火焰呈蒼白色,瓶口出現(xiàn)大量白霧

B.磷在氯氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生大量白色煙霧

C.銅在氯氣中燃燒,產(chǎn)生白煙,加水溶解后可得藍(lán)綠色溶液

D.用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒,可觀察到明亮的紫色火焰

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下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(   )

A.Na2O與Na2O2顏色相同           B.均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

C.所含氧元素的化合價均為-2     D.陰陽離子的個數(shù)比均為1:2

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下列關(guān)于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中,正確的是          (     )

A.1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g     B.100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol

C.從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L

D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀,即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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300 mL 0.2 mol/L KCl溶液與100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是(  )A.1∶3           B.2∶3           C.2∶1           D.2∶9

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是(    )

A.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液,離子方程式為:

NH4+ +Al3++2SO42+ 2Ba2++ 5OH=2BaSO4↓+ AlO2+ 2H2O+NH3•H2O

C.常溫下,由水電離出的H+濃度為10-13mol·L-1的溶液中,F(xiàn)e2+、Cl、Na+、NO3可能大量共存

D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存

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X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m—n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。 下列敘述錯誤的是:(  )

A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔沸點(diǎn)高

C.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:R>W>Z

D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

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目前,消除氮氧化物污染有多種方法。

⑴用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

        ①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1

        ②CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

 寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________          

 ⑵用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下

         濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

    ①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

      A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變        B.v(N2)=2 v(NO)

      C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變               D.混合氣體的密度保持不變

    E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

    ②在該溫度下時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              (保留兩位小數(shù));

    ③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是_______。

⑶合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下,該電池的總反應(yīng)為:

  Zn(s) +2MnO2 (s) +H2O(l) = Zn(OH)2 (s) +Mn2O3(s) ,該電池正極的電極反應(yīng)式是

                                。PbO2  可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                       ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;                  若電解液中不加入Cu(NO3)2這樣做的主要缺點(diǎn)是                                                        

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變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味,這是因?yàn)榘l(fā)生了( 。

 

A.

氧化反應(yīng)

B.

加成反應(yīng)

C.

取代反應(yīng)

D.

水解反應(yīng)

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