Question

某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取適量漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍，后褪色
	液面上方出現(xiàn)白霧； 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）寫出C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式 ；

（2）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀．

①實驗a目的是 ；

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 ；

（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： ．

（4）測定漂粉精有效成分的質量分數(shù)．稱取2.000g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol•L﹣1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3C1O﹣+I﹣═3C1﹣+IO3﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O═6OH﹣+3I2

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示．

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為 ．

Answer 1