【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測(cè)定樣品中AlN的含量（雜質(zhì)不反應(yīng)）。下列說(shuō)法中正確的是

A. 量氣管中的液體應(yīng)為水

B. 用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù)，測(cè)得AlN含量偏高

【答案】D

【解析】反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氨氣，氨氣極易溶于水，所以量氣管中的液體不應(yīng)為水，可以為四氯化碳，A錯(cuò)誤；長(zhǎng)頸漏斗沒(méi)有玻璃旋塞，不能控制液體的滴加，也就不能控制反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，待氣體冷卻到室溫，調(diào)節(jié)右側(cè)的量氣管，使左右兩端的液面相平，才能讀數(shù)，根據(jù)起始和結(jié)束時(shí)右側(cè)量氣管的液面的差值，計(jì)算產(chǎn)生氣體的體積，C錯(cuò)誤；俯視量氣管的讀數(shù)，使所量氣體的體積的體積增大，氨氣的量增大，氮化鋁的量增大，測(cè)得AlN含量偏高，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．
（1）甲同學(xué)擬測(cè)定CaCO3固體與過(guò)量0.1molL﹣1 HCl的反應(yīng)速率．
①該反應(yīng)的離子方程式為 ．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：通過(guò)測(cè)量計(jì)算反應(yīng)速率
（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

電子天平限選試劑與用品：0.1molL﹣1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
（i）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在反應(yīng)物濃度或固體表面積不同的條件下，測(cè)定
（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
（ⅱ） 根據(jù)（i）中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案．列出所用試劑的用量、待測(cè)物理量；數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示．
已知實(shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
寫出表中①﹣⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量

物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V（0.1molL﹣1 HCl）/mL

m（顆粒狀CaCO3）/g

m（粉末狀CaCO3）/g

V（蒸餾水）/mL

⑤

⑥

實(shí)驗(yàn)1

a

b

0

c

d

實(shí)驗(yàn)2

①

0

③

c

d

實(shí)驗(yàn)3

c

②

0

④

d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向碘水中加入適量CCl4并振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A. 形成均勻的無(wú)色溶液 B. 形成均勻的紫紅色溶液

C. 液體分層，下層呈紫紅色 D. 液體分層，上下層均呈無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是 ．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 ． （填序號(hào)）
①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液
（4）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A，其反應(yīng)方程式為 ， 其反應(yīng)類型是 反應(yīng)（填“取代”或“加成”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無(wú)色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．

（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于13C的說(shuō)法正確的是

A. 質(zhì)量數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C. 電子數(shù)為13 D. 中子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

A. 定容時(shí)加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

B. 定容時(shí)仰視刻度線

C. 沒(méi)有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

D. 稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不具備食品防腐作用的物質(zhì)是

A. 醋 B. 糖 C. 食鹽 D. 雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解

關(guān)于從海水中提取鎂的下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C. 以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

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