【題目】如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

【答案】升溫；減小生成物濃度
【解析】解：根據(jù)圖可知，在a時刻，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，即平衡逆向移動，因為反應的△H＜0，根據(jù)影響化學反應速率和化學平衡的條件可知，a～b過程中改變的條件可能是升溫；在b時刻，正反應速率不變，逆反應速率減小，且正反應速率大于逆反應速率，即平衡正向移動，根據(jù)影響化學反應速率和化學平衡的條件可知，b～c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度；在b～c過程后，若增大壓強，正逆反應速率都會增大，由于該反應為體積縮小的反應，所以平衡正向移動，根據(jù)壓強對化學反應速率的影響可畫出相關(guān)的圖為：
；
故答案為：升溫；減小生成物的濃度；
．
根據(jù)影響化學反應速率和化學平衡的條件可作判斷；根據(jù)壓強對化學反應速率的影響可畫出相關(guān)的圖．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）

A. 1，2─二甲基戊烷 B. 2─乙基戊烷

C. 3，4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是

A. 乙烯產(chǎn)量B. 乙烷產(chǎn)量C. 乙醇產(chǎn)量D. 乙酸產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2 ， 經(jīng)10min后反應達平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應．試回答下列問題：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO2表示該反應的反應速率為多少？
（3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為多少？（最簡整數(shù)比）
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學平衡如何移動？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法，不正確的是( )
A.雙鍵、三鍵中都含有π鍵
B.成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價鍵愈牢固
C.因每個原子未成對的電子數(shù)是一定的，故與其配對的原子個數(shù)也一定
D.所有原子軌道在空間中都有自己的方向性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法正確的是( )
A.單鍵既有σ鍵也有π鍵
B.所有的π鍵都容易打開
C.σ鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強度
D.π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�

A.4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B.2H2O2 2H2O+O2↑
C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是

①增加反應物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2

A. 全部B. ①②⑤C. ②D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A.向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑
B.銅與濃硝酸反應：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C.氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣ NH3H2O
D.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O

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