標準狀況6，VL氨氣溶解在我L水中（水的密度近似為我g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則6列關系中不正確的是（　�。�
A．c=
1000ρw
17
B．ω=
17c
(1000ρ)
C．ω=
17V
(17V+22400)
D．c=
Vρ
(17V+22400)
A、ρg/mL質量分數(shù)為ω氨水，其物質的量濃度c=
1000ρω
17
mol/L，故A正確；
B、根據(jù)c=
1000ρw
M
可知，該氨水質量分數(shù)w=
17c
1000ρ
，故B正確；
C．VL氨氣的物質的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，氨氣質量為
V
22.4
mol×17g/mol=
17V
22.4
g，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質量為（
17V
22.4
+1000）g，所以溶液的質量分數(shù)w=
17V
22.4
g
(
17V
22.4
+1000)g
×100%=
17V
17V+22400
×100%，故C正確；
D．VL氨氣的物質的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，氨氣質量為
V
22.4
mol×17g/mol=
17V
22.4
g，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質量為（
17V
22.4
+1000）g，溶液體積為
(
17V
22.4
+1000)g
1000ρ g/L
=
17V+22400
22400ρ
L，所以物質的量濃度c=
V
22.4
mol
17V+22400
22400ρ L
=
1000ρV
17V+22400
mol/L，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用所學的化學反應原理研究化學反應很有意義．請回答下列問題：
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
物質 △H（kJ/mol）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
．
（2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達到平衡后N2的轉化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為
4n
4n-2na
4n
4n-2na
．
（3）若把標準狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質是
NH4HSO4
NH4HSO4
，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
．
（4）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是
b
b
點（填字母）．a(chǎn)點對應的Ksp
等于
等于
c點對應的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列選項不正確的是（　�。�
A、ρ=
(17v+22400)
(22.4+22.4v)
B、用水稀釋該溶液，OH-的物質的量增加
C、該溶液中共有6種微粒
D、若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列選項不正確的是

A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)

B．用水稀釋該溶液，OH—的物質的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小

 

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科目：高中化學 來源：2010年陜西省西工大附中高考第十一次適應性訓練化學試卷（解析版） 題型：解答題

運用所學的化學反應原理研究化學反應很有意義．請回答下列問題：
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
物質△H（kJ/mol）
H2（g）-285.8
CO（g）-283.0
CH4（g）-890.3
已知1mol H2O（g）轉變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式______．
（2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達到平衡后N2的轉化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為______．
（3）若把標準狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質是______，溶液中離子濃度從大到小的順序是______．
（4）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是______點（填字母）．a(chǎn)點對應的Ksp ______c點對應的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為______．

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