Question

7．鎳鎘電池是一種十分常見的二次電池，它具有成本低、性能好的優(yōu)點．該電池充、放電時的反應為：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．如圖用該電池電解AgNO₃溶液，M、N是代表電池的兩極，P、Q表示兩惰性電極，Cd的相對原子質(zhì)量為112，則下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A． N是鎳鎘電池的負極，其電極反應為Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
• B． 當N極有11.2gCd溶解時，P極放出氣體2.24L
• C． K閉合后的短時間內(nèi)，N極區(qū)溶液的pH變小
• D． Q是電解池的陰極，其電極反應為Ag⁺+e^-=Ag

Answer 1

分析 放電時Cd為負極，電極反應式為Cd-2e-+2OH^-=Cd（OH）₂，正極反應式為NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-，用惰性電極電解AgNO₃溶液，發(fā)生4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，以此來解答．

解答 解：A．由圖示可知N為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂，故A正確；
B．負極電極反應式為Cd-2e-+2OH^-=Cd（OH）₂，當N極有11.2gCd溶解時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，P極生成氧氣，由于不確定氣體存在的條件，則不能確定體積，故B錯誤；
C．K閉合后的短時間內(nèi)，N極區(qū)發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，溶液的pH變小，故C正確；
D．Q是電解池的陰極，發(fā)生含有反應，析出銀，其電極反應為Ag⁺+e^-=Ag，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查原電池、電解池知識，為高頻考點，根據(jù)元素化合價變化確定正負極、陰陽極發(fā)生的反應，難點是書寫電極反應式，知道正負極與陽極、陰極電極反應式的關(guān)系，題目難度中等．