“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降
B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D

解析試題分析：A、氧化還原反應(yīng)中有同元素之間的歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)，變化的元素只有一種，故A錯誤；B、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。其中分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm為膠體；小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，故B錯誤；C、區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法是化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否自身電離，故C錯誤；D、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，但金屬氧化物既可以是堿性氧化物，也可以是兩性氧化物如 Al2O3，故D正確，答案選D。
考點：考查物質(zhì)的分類的正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是(   )

A．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體有布朗運動
C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥
D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各選項中，后者不屬于前者的是（ ）

A．酸、硫酸B．碳酸鹽、Na2CO3 C．化合物、氧化物D．堿、純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．16O和18O互為同位素B．漂粉精、液氯、干冰均為混合物
C．稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)D．溶于水能電離出H+ 的物質(zhì)一定是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列分類或歸類正確的是
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)
④C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體

A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有鹽酸、鐵、氫氣、碳酸氫鈉、氫氧化鋇。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）下圖為常見物質(zhì)的樹狀分類圖：

X屬于_________（填物質(zhì)類屬）；若圖中①—⑤分別代表上述五種物質(zhì)，則④對應(yīng)的化學(xué)式是            。
（2）碳酸氫鈉的一種用途是___________________________。
（3）上述五種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。該物質(zhì)是__________。
（4）上述五種物質(zhì)間發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
①離子化合物中不一定含有金屬陽離子 ②分子晶體中不一定含有共價鍵
③有機(jī)物中不一定都含有氫元素       ④酸酐都能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
⑤酸與堿混合都只發(fā)生中和反應(yīng)       ⑥酸式鹽溶于水得到的溶液都顯酸性

A．只有①②B．只有①②③
C．只有③⑤⑥D．只有①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的

A．酸性氧化物都是非金屬氧化物
B．電離是電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程，與是否通電無關(guān)
C．強(qiáng)電解質(zhì)和水混合后都以自由移動的離子形式存在
D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是

A．膠體是一種介穩(wěn)體系
B．用濾紙能分離膠體和懸濁液
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm

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