【題目】質(zhì)量比為16：7的兩種氣體 SO2、CO 分子個(gè)數(shù)之比為；氧原子個(gè)數(shù)之比為；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2、CO體積比為 ， 密度比為 ．

【答案】1：1；2：1；7：16；16：7
【解析】解：質(zhì)量比為16：7的SO2、CO 分子的物質(zhì)的量之比為 ： =1：1，則SO2、CO 分子的個(gè)數(shù)之比為 1：1，氧原子個(gè)數(shù)之比為1×2：1×1=2：1； 根據(jù)n= 可知，等質(zhì)量的SO2、CO的物質(zhì)的量之比為28g/mol：64g/mol=7：16，故同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2、CO體積比為7：16，同溫同壓下氣體密度之比對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量之比，二者密度比為64：28=16：7，
所以答案是：1：1；2：1；7：16；16：7．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是（　　）

①分液漏斗 ②長頸漏斗 ③容量瓶 ④蒸餾燒瓶 ⑤洗氣瓶．

A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式
（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式；
（4）將5mL0.10molL﹣1的E溶液與10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合． ①寫出反應(yīng)的離子方程式；
②反應(yīng)后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，氧氣屬于

A.單質(zhì)B.氧化物C.化合物D.混合物

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【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅元素可形成多種重要化合物�；卮鹣铝袉栴}:

(1)銅元素位于元素周期表中的_____區(qū),其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________。

(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。

②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_________。

③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________。

④NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是_______________。

(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長方體)如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

②已知該晶胞中兩個(gè)Ba2+的間距為cpm.則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為_____個(gè)，二者的最短距離為_______pm。(列出計(jì)算式即可，下同)

③設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm-3。

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【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，用作漂白劑和氧化劑，可有效殺滅禽流感病毒。合理組合下列裝置可用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說法不正確的是

A. 裝置皿→I→II的順序連接裝置

B. 裝置b和e中盛放的試劑相同

C. d裝置的作用是防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入到c中

D. 若b中盛放澄清的石灰水，只用裝置I可驗(yàn)證過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)是否生成CO2(不考慮空氣CO2的影響)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、C、N、C、Na、S、Fe是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題:

（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；

（2） 寫出(CN)2的電子式: __________________；

（3）用電子式表示Na3N 的形成過程: __________________；

（4）各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氨氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下:

NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有NO 與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3-0.02 mol，混合氣體中v(NO): v(NO2)=_________；

（5） 向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2 )的變化可用下圖簡單表示

當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 時(shí)，溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=_________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含量最多的氯化物是

A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】吸收多余的氯氣，最好選用

A.澄清石灰水B.飽和食鹽水C.濃NaOH溶液D.濃硫酸

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