Question

一容積恒定的密閉容器中盛有1mol PCl₅，加熱到200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅所占體積百分?jǐn)?shù)為M%，若在同一溫度下和同一容器中，最初投入的是2mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅所占體積百分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系是（   ）

A. M＞N                      B. M＜N                      C. M=N                D. 無法比較

Answer 1

B

解析:

兩個(gè)容積相同的容器各裝有1mol PCl₅，建立完全相同的平衡狀態(tài)，PCl₅所占體積百分?jǐn)?shù)為M%；以M%的兩個(gè)狀態(tài)（I）合并成過渡狀態(tài)（Ⅱ），因外界條件不變，狀態(tài)（Ⅱ）中PCl₅的體積百分?jǐn)?shù)仍為M%；恒溫下加壓，使?fàn)顟B(tài)（Ⅱ）體積縮小一半，則構(gòu)成狀態(tài)（Ⅲ），它相當(dāng)于在原容器中加入2mol PCl₅后達(dá)到的平衡狀態(tài)。在狀態(tài)（Ⅱ）→狀態(tài)（Ⅲ）的過程中，因壓強(qiáng)增加，狀態(tài)（Ⅱ）中化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl₅的體積百分?jǐn)?shù)增大，即N%＞M%。其思路可用下圖表示：