3．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不消失Na[Al（OH）4]溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na[Al（OH）4]溶液通入CO2，少量反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，繼續(xù)通CO2至過量生成碳酸氫鈉；
B．Na2SiO3溶液與CO2反應生成硅酸沉淀；
C．Ca（ClO）2溶液與CO2反應生成HClO，HClO具有漂白性；
D．Ca（OH）2溶液通入CO2，生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通CO2至過量生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．Na[Al（OH）4]溶液通入CO2，少量反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，繼續(xù)通CO2至過量生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，所以渾濁不消失，故A正確；
B．Na2SiO3溶液與CO2反應生成硅酸沉淀，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不消失，故B錯誤；
C．Ca（ClO）2溶液與CO2反應生成HClO，HClO具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故C正確；
D．Ca（OH）2溶液通入CO2，生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通CO2至過量生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣與NaOH反應又生成碳酸鈣沉淀，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，注意在學習中把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意積累，加強記憶有關的知識點，并理解應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列推斷合理的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應
C．常溫下Fe、Al遇濃HNO3發(fā)生鈍化，故Fe、Al不能與濃HNO3發(fā)生反應
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列反應中，反應物中每個原子都參加氧化還原反應的是（　�。�
A．2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下化學用語正確的是（　�。�
A．苯的最簡式：C6H6B．甲醛的結構式：
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C．放熱反應的發(fā)生無需任何條件
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)利用制溴母液制備食用氯化鎂（MgCl2•6HO）流程如下：

已知制溴母液中主要含有：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、H+、Na+和K+等離子．
回答下列問題：
（1）蒸發(fā)操作中需要用到的含硅酸鹽的儀器有酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿．操作1依次為冷卻、過濾、洗滌干燥．
（2）除硫過程中的離子方程式為Ca2++SO42-+2H2O=CaSO4•2H2O↓，選用氯化鈣不選用氯化鋇的理由是鋇離子有毒．
（3）①除鐵試劑X可選用BC（填入序號）
A．NaOH B．MgO C．MgCO3 D．KOH
②25℃時除鐵，溶液pH應調(diào)節(jié)至2.7時，可使Fe3+剛好沉淀完全．
（25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．含硫化合物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產(chǎn)生活中應用非常廣泛．
（1）燃煤煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術是環(huán)境科學研究的熱點．以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進行的脫硫和脫硝技術反應的熱化學方程式．
NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H=a kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1
①反應2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）的△H=2a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②將SO2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應．請寫出該反應的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（2）MnSO4是最重要的基礎錳鹽．工業(yè)上，生產(chǎn)MnSO4的方法有多種．
①一種較為環(huán)保的方法是：利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO4，其反應方程式如下：（C6H10O5）n+n H2SO4→n（C6H11O5）HSO4
n（C6H11O5）HSO4+n H2O→n C6H12O6+n H2SO4
C6H12O6+12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
從理論上講，每生產(chǎn)1噸MnSO4需要的纖維素的質(zhì)量為0.09t．
②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達到飼料級的生產(chǎn)標準．工業(yè)上常用氧化劑來除去其中的砷．可以除去砷的氧化劑有：ClO-、KMnO4、（NH4）2S2O8、O3、H2O2等，但在實際生產(chǎn)中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是降低成本，不增加新的雜質(zhì)．
③在生產(chǎn)MnSO4的浸出渣中常會產(chǎn)生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來回收硫磺，回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有：萃取溫度、液固比等．下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質(zhì)量影響的關系圖．
 
請根據(jù)以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比80℃、4：1．
（3）有人設想用電化學法將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的原理如圖2所示．
①該電解質(zhì)溶液中質(zhì)子的流向是從負極流向正極；（填“從正極流向負極”或“從負極流向正極”）
②寫出該電池負極反應的電極反應方程式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
物質(zhì)試劑分離方法
①溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
②CO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
④Cl2（HCl）飽和NaCl溶液洗氣
A．①③B．①④C．只有 ④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關反應的顏色變化正確的是（　　）
①含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色；
②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍色；
③高錳酸鉀溶液遇乙炔氣體變紫色；
④氧化銅遇熱的乙醇變無色；
⑤新制氫氧化銅懸濁液遇葡萄糖熱溶液變磚紅色；
⑥苯酚遇三氯化鐵溶液變紅色．
A．①②③B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑥

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