【題目】X、Y是元素周期表ⅠA族中的兩種金屬元素，下列敘述中能說明X的金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）

A．Y與水反應(yīng)比X與水反應(yīng)更劇烈 B．Y+離子的氧化性比X+離子強(qiáng)

C．YOH的堿性比XOH強(qiáng) D．Y的原子半徑比X大

【答案】B

【解析】非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：

1．依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度

2．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。

3．金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性越弱

針對IA族元素，半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)，故答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)——反應(yīng)時間的變化曲線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(2)bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(3)cd段壓強(qiáng)變化的主要原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是(　　)

A.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.0.575 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己二酸二乙酯是乙酸纖維素、硝酸纖維素的增塑劑，實驗室合成己二酸二乙酯的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
+2C2H5OH +2H2O

相對分子質(zhì)量

密度/（gcm﹣3）

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

己二酸二乙酯

202

1.01

245

不溶于水

己二酸

146

1.36

231.8

微溶

乙醇

46

0.79

78.4

混溶

甲苯

92

0.87

110.6

不溶于水

實驗步驟如下：
步驟1：在50mL圓底燒瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和濃硫酸（1mL），裝置如圖所示，小火加熱回流40min．

步驟2：冷卻，回流裝置改為蒸餾裝置，常壓蒸餾，在120℃左右充分蒸餾．
步驟3：將步驟2的液體倒入克氏燒瓶，進(jìn)行減壓蒸餾，最后得己二酸二乙酯2.2g．
（1）圖中冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進(jìn)，濃硫酸的主要作用是作催化劑 ．
（2）回流一段時間后，打開圖中旋塞，流出的物質(zhì)主要是 ．
（3）實驗中加入過量的乙醇的目的是 ．
（4）步驟2實驗已完成的標(biāo)志是 ．
（5）本實驗的產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是( )

A．砹是有色固體 B．砹化氫很穩(wěn)定

C．砹易溶于有機(jī)溶劑 D．砹化銀不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可以按照下圖所示流程生產(chǎn)氨氣：

（1）原料氣之一氮?dú)獾墓I(yè)制取方法是 ， 寫出氨氣的工業(yè)用途（任答一點(diǎn)） ．
（2）寫出合成塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
在冷卻塔中對混合氣體進(jìn)行冷卻，冷水的入口（答m或n）．
（3）設(shè)備C的作用 ．
其分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義 ． （試結(jié)合平衡移動原理回答）
（4）在原料氣制備過程中混有 CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的 CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應(yīng)體系中活化分子所占百分?jǐn)?shù)
B.H2+Cl2 2HCl反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
C.面粉生產(chǎn)工廠要求嚴(yán)禁煙火是因為面粉有機(jī)物顆粒極小，總表面積巨大容易被引燃爆炸
D.高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程

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