Question

（16分）輝銅礦是冶煉銅的重要原料。
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu₂S+O₂＝2Cu+SO₂
①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為     ；
②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的            極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①銅單質(zhì)放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應(yīng)化學(xué)方程式是              ；
②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為                               ；
③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應(yīng)，已知反應(yīng)i)中生成的硫酸鐵起催化作用。請寫出反應(yīng)iii)的化學(xué)方程式。
i)Fe₂O₃+3H₂SO₄ ＝Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
ii) Cu₂S+ Fe₂(SO₄)₃ ＝CuSO₄+CuS+2FeSO₄
iii)                                              
④步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過       mol/L。
（已知K_sp[(Cu(OH)₂)]＝2×10^－a）

Answer 1

（1）3N_A  （2）正 ③  （2）①2Cu＋O₂＋CO₂＋H₂O＝Cu₂(OH)₂CO₃     ②HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑
③iii)MnO₂＋2FeSO₄＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O  ④2×10^21－a

解析試題分析：（1）①根據(jù)反應(yīng)Cu₂S+O₂＝2Cu+SO₂可知，反應(yīng)中氧元素化合價和銅元素化合價降低，只有硫元素的化合價從－2價升高到＋4價，失去6個電子，所以當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體即0.5mol二氧化硫時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.5mol×6＝3mol，其數(shù)目為3N_A。
②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，增加的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設(shè)參加反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+n-a=b，根據(jù)電子守恒可知 ，解得m＝65b，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ＝。
（2）①銅單質(zhì)放置于潮濕空氣中，容易與氧氣、水、二氧化碳等結(jié)合生成堿式碳酸銅為生銹，反應(yīng)化學(xué)方程式是2Cu＋O₂＋CO₂＋H₂O＝Cu₂(OH)₂CO₃。
②步驟Ⅱ是調(diào)節(jié)溶液pH的，因此碳酸氫銨與氫離子反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑。
③硫酸鐵起催化作用，則第二步中生成的硫酸亞鐵需要在第三步中重新被氧化生成硫酸鐵，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂＋2FeSO₄＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O。
④溶液的pH＝3.5，則溶液中氫氧根濃度是10^－10.5mol/L，所以根據(jù)氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知，銅離子的濃度不能超過 ＝2×10^21－a mol/L。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)計算、粗銅精煉的計算、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)條件控制以及溶度積常數(shù)的應(yīng)用