設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.常溫常壓下,14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA

B.常溫下,pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0. 01NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 NA

D.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

結(jié)構(gòu)不同的二甲基氯苯的數(shù)目有

A.4種 B.5種 C.6種 D.7種

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分,對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表,回答下列問題:

(1)元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為 ;元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2)元素L位于周期表的第 族,1mol/L LM2溶液500ml與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(3)化合物X是由B、E、G三種元素組成,其水溶液呈_____性,原因是____________(用離子方程式表示)。

(4)D和G組成的化合物GD,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD,其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)制取粗硅的過程中,SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物,隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省“江淮十!备呷4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A.石蕊變紅色的溶液:Na+ .Mg2+ Cl—、SO2-4

B.能溶解氧化鋁粉末的溶液中:K+、N0-3、Cl-、NH4+

C.滴加苯酚溶液顯紫色的溶液:NH4,K+、Cl-、H2S

D.由水電離出的c ( H+)=10-12mol.L-1的溶液:Na+、K+、.NO3-、C6H5O—

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(15分)“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題。目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng):

2NO(g)+ 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) △H=﹣a kJmol-1(a>0)

(1)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

①0~15min N2的平均速率v(N2)= ;NO的轉(zhuǎn)化率為 。

②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是 (選填序號)。

a.縮小容器體積

b.增加CO的量

c.降低溫度

d.?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將 移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”),重新達(dá)到平衡后,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。

(2)已知:2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g) △H=﹣b kJmol-1(b>0)

CO的燃燒熱△H=﹣c kJmol-1 (c>0)

則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí),NO2與CO發(fā)生反應(yīng)

的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。

(3)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示。Pt乙為 極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

(1)Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是:在500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出高濃度CO2,Li4SiO4再生。700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO2/H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如圖。

①b為電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)。

②寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式:________、________________。

(3)電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2 L,且含有0.4 mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為_______,此時(shí)向容器中再通入0.35 mol CO氣體,則此平衡將________(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

(4)已知:

若甲醇的燃燒熱為ΔH3,試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的ΔH,則ΔH=_____。

(5)利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣,實(shí)現(xiàn)CO2再資源化,轉(zhuǎn)化過程如圖所示,若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C(碳)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快,說明粗鋅中含有更活潑的金屬

B.新制氯水顯酸性,滴加少量紫色石蕊溶液,溶液始終呈紅色

C.常溫下,弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6,說明HA-的電離程度大于其水解程度

D.一定溫度下,反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(12分)堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳(Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下:

(1)加入Na2CO3溶液時(shí),確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 。

(2)已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2+)≤2×10-5 mol·L-1,調(diào)節(jié)pH的范圍是 。

(3)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式: 。

(4)若加熱不充分,制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2,F(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸,加入100 mL 1.0 mol·L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液,攪拌至溶液清亮,定容至200 mL。取出20.00 mL,用0.010 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,試通過計(jì)算確定x、y的值(寫出計(jì)算過程)。涉及反應(yīng)如下(均未配平):

NiOOH+Fe2++H+—Ni2++Fe3++H2O Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=—41 kJ/mol

相同溫度下,在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

熱量變化:Q

下列說法中,不正確的是

A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C.容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

D.平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等

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