降冰片烷立體結(jié)構(gòu)為．它的分子式為
 
，當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有
 
種．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫出分子式；其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含3種位置的H．
解答： 解：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子中含有7個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子，則分子式為為C7H12；的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含3種位置的H，則一氯取代時(shí)，取代位置有3種，
故答案為：C7H12 ；3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的書(shū)寫、同分異構(gòu)體，題目難度不大，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性來(lái)判斷一氯代物的數(shù)目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．將20.02mL PH=13的NaOH滴入0.1mol/L HCl 20mL中，此時(shí)溶液的COH-和pH值各是多少？（要有過(guò)程，lg2=0.3）
II．五氧化二氮（N2O5）是綠色硝化劑，某溫度時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入N2O5 （g）發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：
t/min01234
n[N2O5（g）]/mol1.000.800.64a0.5
n[NO2（g）]/mol0.000.40b11
n[X（g）]/mol0.000.100.180.25c
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．
（2）求該溫度下的平衡常數(shù)：
 
．
（3）0-2min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-  
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42- 
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系
 
．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，最弱的是
 
．
（3）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律為K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
 
．
（4）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中
 
；
②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有①BaCl2；②金剛石；③NH4Cl；④NaOH；⑤干冰；⑥碘片；⑦氬氣；⑧鈉，六種物質(zhì)，按要求回答：
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是
 
，熔點(diǎn)最高的是
 
．
（2）屬于離子化合物的是
 
，只有離子鍵的物質(zhì)是
 
，晶體內(nèi)有兩種作用力的是
 
，晶體內(nèi)存在分子的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

做實(shí)驗(yàn)和理解實(shí)驗(yàn)意圖是學(xué)好化學(xué)的重要方法．課本P54測(cè)溶液PH
鹽溶液NaClNa2CO3NH4Cl、CH3COONaNa2SO4
PH值
通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，我們可以得到以下結(jié)論：（可以補(bǔ)充）
（1）鹽溶液PH值可以大于7、小于7或等于7
（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿形成的鹽，呈中性
（3）強(qiáng)酸與弱酸形成的鹽，呈酸性
（4）
 

CH3COONa的水解離子方程為
 
；
若溶液中只有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種，若符合上述離子的溶液為CH3COOH與CH3COONa的混合液，則四離子濃度的相對(duì)大小為：①當(dāng)PH＜7，大小為
 
；
②當(dāng)PH=7，大小為
 
；
③當(dāng)PH＞7，大小 為
 
．
用NaHCO3與Al2（SO4）3兩溶液混合，可做泡沫滅火劑，反應(yīng)原理是
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，5molH2與1molN2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率可能是（　�。�
A、100%B、80%
C、60%D、40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)酒精中常含有甲醇，甲醇有劇毒，不能食用，其分子結(jié)構(gòu)可能如圖所示的模型表示．下列有關(guān)甲醇的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、甲醇的化學(xué)式為CH4O
B、甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為32
C、甲醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為1：4：1
D、甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有兩種高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有機(jī)溶劑，并加熱到一定條件下熔融成粘稠的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會(huì)變軟或熔融，則下列敘述中一定不正確的是（　�。�
A、高聚物A可能具有彈性，B可能沒(méi)有彈性
B、高聚物A可能是線型高分子材料
C、高聚物A一定是體型高分子材料
D、高聚物B可能是體型高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
YZ
A、原子半徑的大小為：Z＞Y＞X
B、若X的一種單質(zhì)為原子晶體，則含Y元素的鹽溶液一定呈酸性
C、若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)均為分子晶體
D、若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X＜Z

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