1．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，錯誤的是（　　）
A．它是一種金屬元素B．它的陽離子有10個質(zhì)子
C．它的陽離子帶3個單位正電荷D．其原子核外有13個電子

分析 的原子序數(shù)為13，核外總共含有含有13個電子，最外層有3個電子，屬于金屬元素，失去最外層3個電子容易形成帶3個正電荷的陽離子，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．該微粒的原子序數(shù)為13，是鋁元素，屬于金屬元素，故A正確；
B．形成離子只是核外電子數(shù)改變，質(zhì)子數(shù)不變，所以其陽離子的質(zhì)子數(shù)為13，故B錯誤；
C．最外層有3個電子，失去最外層3個電子容易形成帶3個單位正電荷的陽離子，故C正確；
D．Al原子核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù)=13，故D正確，
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為（　　）
A．5molB．4molC．6molD．3.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水
B．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2
C．用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關(guān)離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實驗：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．
（3）室溫下pH為a的Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10a-14mol/L．
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=102a-14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知離子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+（　�。酰ㄎ磁淦剑�，（已知：As2S3 中As的化合價為+3）則下列說法錯誤的是（　�。�
A．配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4
B．反應(yīng)后溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：28
D．氧化產(chǎn)物為AsO43-和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項中表達(dá)正確的是（　�。�
A．小蘇打的化學(xué)式：NaHCO3
B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
D．NaOH的電離方程式：NaOH=Na++O2-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．隨著鹵素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
C．陰離子的還原性逐漸減弱D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是（　　）
A．FeCl2B．Na2SC．Na2O2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)見光不會分解的是（　�。�
A．（NH4）2SO4B．HClOC．HNO3D．AgNO3

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