下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B．氧化亞鐵溶于稀鹽酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2O
C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2O
D．除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg
A

試題分析：A.氯化鋁溶液中加入氨水，Al3+逐漸與氨水中的OH-結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，而由于氨水呈弱堿性，因此過量的氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)。因此反應(yīng)的離子方程式為Al3＋ + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+，故錯(cuò)誤。B.金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。故氧化亞鐵溶于稀鹽酸的離子方程式為FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2O。故正確。C.非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2O，故正確。D.鋁片除去外面的氧化膜后里面為純金屬鋁，由于Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Hg，因此可以將Hg從其鹽溶液中置換出來，因此反應(yīng)的離子方程式為：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg，故正確。3的兩性，與弱堿不發(fā)生反應(yīng)以及離子方程式的書寫的知識(shí)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式不正確的是
A．石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s)Ca2＋ + 2OH－
B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2－＝ Ag2S(s) + 2C1－
C．向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ ＝ CaCO3↓+ H2O
D．Fe (OH)3膠體的制備：FeCl3+ 3H2O Fe (OH)3（膠體）+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是
A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－
B．草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O
D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列相關(guān)離子方程式的書寫正確的是
A．鐵溶于適量硝酸中：
B．向水中通入少量氯氣：
C．碳酸氫鈉溶液中加入過量
D．硫酸溶液中加入過量溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是   
A．鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸
B．銅和濃硝酸、銅和稀硝酸
C．NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH
D．BaCl2+ H2SO4； Ba(OH)2+ Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能正確表示相應(yīng)過程的離子方程式的是（  ）
A．純堿顯堿性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=－57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：
H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol
C．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：
2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ =" 2" Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓
D．銅和濃硫酸混合加熱：2H2SO4（濃）+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，書寫正確的是                
A．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB–+H2OH3O++B2–
B．電解飽和食鹽水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

日常飲用水中NO3一的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗(yàn)的重要標(biāo)準(zhǔn)之一，達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成          的利用率降低。
（2）已知過濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
②濾渣在空氣中煅燒過程中涉及的相關(guān)反應(yīng)方程式為                               
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3—的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為                          。
（4）飲用水中的NO3－  主要來自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋  經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
   
試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的熱化學(xué)方程式是                   。
（5）固體a熔融電解時(shí)陰極反應(yīng)式為                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+ H2O
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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