A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答:

   (1)E的結(jié)構(gòu)式是            。

   (2)單質(zhì)X和B或D在一定條件下均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y,X與D生成Y的化學(xué)方程式是               。

   (3)物質(zhì)Z與B互為同素異形體,它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是             。

   (4)E和H2可用于合成CH3OH和H2O,每4.4gE參與反應(yīng)放熱13.09kJ。在25℃,101 kPa時,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 。

   (5)取0.3 mol F與足量D充分混合后,再通入0.4 mol E恰好完全被吸收,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是               。

   (1)O=C=O(2分)

   (2)3 Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分,寫△也可分)

   (3)O3+2H++2I+=O2+I2+H2O(2分)

   (4)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)△H=-130.9kJ/mol(3分,用一連接不扣分)

   (5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+)  (3分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì).常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體.其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去).試回答:
(1)E的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O
,F(xiàn)的電子式是

(2)寫出F與D反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(3)物質(zhì)Z與B互為同素異形體,它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等.Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O

(4)取0.3mol F與足量D充分混合后,再通入0.4mol E恰好完全被吸收,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙三種常見單質(zhì),A、B、C是三種常見的化合物,A為淡黃色固體;它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)寫出甲和B反應(yīng)的現(xiàn)象:
鈉浮在水面上,熔化成一個小球,在水面上游動,發(fā)出嘶嘶的響聲;
鈉浮在水面上,熔化成一個小球,在水面上游動,發(fā)出嘶嘶的響聲;

離子方程式:
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

(2)寫出A和CO2反應(yīng)方程式:
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2

1molA和足量B反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為:
1
1
mol
(3)請寫出過量的C和Ca(HCO32溶液反應(yīng)的離子方程式:
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C是三種常見的單質(zhì),其中A為固體,B、C為氣體;D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色;B和C反應(yīng)時可觀察到蒼白色火焰,其產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E.它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
(1)寫出D與A反應(yīng)的離子方程式:
D+A:
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+

在D溶液中滴加硫氰化鉀,溶液變?yōu)榧t色,相關(guān)離子方程式:
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3

(2)寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式(涉及兩步變化):
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl
、
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì).常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體.其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去).試回答:
(1)E的電子式是

(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y,Y的化學(xué)式是
Fe3O4
Fe3O4

(3)物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等.Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18.Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O

(4)取0.3mol F與足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2mol E充分反應(yīng),最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-

(5)E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題.有科學(xué)家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,對E進行綜合利用.25℃,101kPa時,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-130.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-130.9kJ/mol
.(已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1,氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C是三種常見元素的單質(zhì),其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大,甲、乙為常見化合物.它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
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回答下列問題:
(1)甲中一定含有的元素是
 

(2)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)乙的水溶液顯
 
性(填酸、堿或中性),原因是(用離子方程式表示)
 

(4)一定條件下,2mol B與3mol C的一種氧化物W恰好反應(yīng),則W的化學(xué)式是
 

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