Question

在25℃時，F(xiàn)eS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有關說法中正確的是（　�。�

• A、25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
• B、25℃時，飽和CuS溶液中Cu²⁺的濃度為1.3×10^-36mol?L^-1
• C、向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成
• D、除去某溶液中的Cu²⁺，可以選用FeS作沉淀劑

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、25℃時，CuS的溶度積小于ZnS，二者陰陽離子比相同，說明溶解度小；
B、硫化銅飽和溶液中依據(jù)溶度積常數(shù)計算銅離子濃度；
C、依據(jù)FeS的K_sp=6.3×10^-18，ZnS的K_sp=1.3×10^-24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S先生成FeS沉淀；
D、CuS溶度積小于FeS，除去某溶液中的Cu²⁺，加入FeS實現(xiàn)沉淀轉化．

解答： 解：A、25℃時，CuS的溶度積小于ZnS，二者陰陽離子比相同，說明CuS溶解度小，故A錯誤；
B、硫化銅飽和溶液中依據(jù)溶度積常數(shù)計算銅離子濃度，K_sp=1.3×10^-36=c（Cu²⁺）c（S^2-），則c（Cu²⁺）=

1.3×10-36

 mol/L，故B錯誤；
C、依據(jù)FeS的K_sp=6.3×10^-18，ZnS的K_sp=1.3×10^-24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S先生成FeS沉淀，故C錯誤；
D、CuS溶度積小于FeS，除去某溶液中的Cu²⁺，加入FeS實現(xiàn)沉淀轉化，Cu²⁺+FeS=CuS+Fe²⁺，除去某溶液中的Cu²⁺，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素和溶度積常數(shù)的計算，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．