下列反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是（　�。�
分析：根據(jù)元素的化合價變化來分析氧化劑及還原劑，利用化學反應方程式來分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，并利用得電子數(shù)等于失去電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)來分析；
解答：解：A、氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，6.4gCu失去電子數(shù)為0.2mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)也為0.2mol，故A錯誤；
B、每1mol氧化劑R2O82-變?yōu)镽O42-得到2mol電子，每1mol還原劑Mn2+氧化成MnO4-時得到5mol電子，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：2，生成MnO4-0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，故B錯誤；
C、氧化劑為KClO3，還原劑為H2C2O4，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，得到的氣體為0.05mol，其中ClO2為0.025mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.025mol，故C錯誤；
D、氧化劑為O3，還原劑為KI，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，由方程式可知生成2molKOH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，生成的KOH為1.0×0.1mol/L=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應中氧化劑及還原劑的分析，并利用化合價的變化來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，明確化學反應中化合價的變化是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南一模）如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是
③
③
．（填寫序號）
（4）反應④的離子方程式是：
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個發(fā)生還原過程的反應式：
NO3-+4H++3e→NO+2H2O
在下列四種物質(zhì)KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一種物質(zhì)（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（2）上述反應中
HNO3
HNO3
被還原，還原劑是
KI
KI
．
（3）反應生成0.3mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
0.45NA
0.45NA
個．
（4）若反應后還生成KIO3，且其它物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南望城一中、長沙縣實驗中學高三10月聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬， K是一種紅棕色氣體。

（提示：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是___________（填序號）
（4）反應④的離子方程式是：______________________________________________。
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：___________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省五市十校高三第一次聯(lián)合檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

( 8分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬， K是一種紅棕色氣體。

 

 

（提示：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴ 在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第___  _ _周期_________族。
⑵ 在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是___________（填序號）
⑷ 反應④的離子方程式是：______________________________________________。
⑸ 將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南望城一中、長沙縣實驗中學高三10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬， K是一種紅棕色氣體。

（提示：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是___________（填序號）

（4）反應④的離子方程式是：______________________________________________。

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：___________________________________。

 

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