Question

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）

Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)。回答以下問(wèn)題：

（1）基態(tài)鐵原子中，未成對(duì)電子數(shù)有 個(gè)。

（2）鐵單質(zhì)在一定條件下可與CO反應(yīng)生成配位化合物——羰基鐵[Fe（CO)5]，其結(jié)構(gòu)如圖。已知CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)相似，分子中C、O原子均能提供孤電子對(duì)形成配位鍵。

①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ；

②從電負(fù)性角度分析，F(xiàn)e（CO)5中與Fe形成配位鍵的是 （填“碳”或“氧”）原子。

③與羰基鐵分子的極性相似的分子是 。

A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3

（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b。則a b（填>、=或<），原因是 。

（4）血紅素分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①血紅素分子間存在的作用力有 （填名稱）；

②與Fe通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是 。

Answer 1

【答案】（13分）

（1）4 （2）①1:2 ② C ③ B、C

（3）＞ 水分子中氧原子存在孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)，甲烷分子中存在孤對(duì)電子，孤對(duì)電子產(chǎn)生排斥作用強(qiáng)于成對(duì)電子

（4）①范德華力和氫鍵 ②1和3

【解析】

試題分析：（1）鐵是26號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則知d能級(jí)上有未成對(duì)電子，由于d能級(jí)有5個(gè)軌道，所以d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子。

（2）①根據(jù)等電子體理論，CO和N2互為等電子體，氮?dú)庵写嬖诘�氮叁鍵，所以CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:2；

②C、O屬于同周期元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性C<O，所以Fe（CO)5中與Fe形成配位鍵的是碳原子

③根據(jù)圖示，羰基鐵分子構(gòu)型為三角雙錐，呈中心對(duì)稱結(jié)構(gòu)，非極性分子，A．SO2是V形分子，極性分子，B．CS2是直線形分子，非極性子，C．BF3 是平面正三角形，非極性分子，D．PCl3是三角錐分子，是極性分子，選B、C。

（3）水分子中氧原子存在孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)，甲烷分子中只存在孤對(duì)電子，孤對(duì)電子產(chǎn)生排斥作用強(qiáng)于成對(duì)電子，所以CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b。則a>b。

（4）根據(jù)血紅素分子結(jié)構(gòu)所示①血紅素分子間存在的作用力有范德華力和氫鍵；②與Fe通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是1和3。