制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列說(shuō)法正確的是
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反應(yīng)過(guò)程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞CI
C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵
D．制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原
D

試題分析：A、氯酸鉀在溶液中電離出的離子是K＋、ClO3－，所以向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得不到白色AgCl沉淀，A不正確；B、反應(yīng)過(guò)程中I2置換出Cl2，但該反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的，所以不能依據(jù)該反應(yīng)推斷非金屬性I＞CI，事實(shí)上非金屬性是I＜CI，B不正確；C、KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都含有離子鍵，另外氯元素與氧元素、以及碘元素與氧元素之間還存在共價(jià)鍵，C不正確；D、反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原，所以制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn),不合理的是
A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中
B．比較氯的非金屬性強(qiáng)于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣
C．比較高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D．比較鎂的金屬性強(qiáng)于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L－1的鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若33.6 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5 mol
D．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______＞________＞________；
（2）當(dāng)n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要為_(kāi)_______________________________，
從開(kāi)始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；
（3）當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________________。
(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I(xiàn)2。通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程：______________________________、____________________________(不必配平)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是(　　)
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
C．若，則氧化性：A2 > D2
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化鈣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是   
序號(hào)
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②
Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－   ．．．．．．
Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
 
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2 ＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是：
A．H2O2­+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O
B．2I– +2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋
C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋
D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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