Question

已知25℃時：
① NH₄⁺ (aq)+OH^-(aq)=NH₃·H₂O(aq)   ΔH="a" kJ·mol^-1
② NH₄⁺ (aq)+H₂O(1) NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq)  ΔH=bkJ·mol^-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關說法正確的是

A．水電離過程的熱化學方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol

B．當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)

C．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH-)總是逐漸減小

D．當?shù)稳?0 mL鹽酸時，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

B

解析試題分析：A、目標反應等于②-①，故ΔH=(b-a)KJ/mol，錯誤；B、該等式為物料守恒，n(NH₄⁺)+n(NH₃·H₂O)=
0.02L×0.1mol/L=0.002mol；n(Cl^-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，正確；C、溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝�，水電離的氫氧根先增大后減小，錯誤；D、加入20mL，恰好完全反應為NH₄Cl溶液，只考慮水解，呈酸性，錯誤。
考點：考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離，水的電離及鹽類水解，蓋斯定律的應用等。